Question

【题目】25℃时，氯水中部分含氯的物质的量浓度分数(某物质的物质的量浓度占各物质的量浓度之和的百分数)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(ClO-)>c(HClO)

B.随着pH增大，溶液颜色不断加深

C.pH>10时，溶液中含氯微粒主要为ClO-和Cl-

D.pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生离子反应HClO+OH-=ClO-+H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据pH=1时溶液中各种微粒的含量分步解答；

B.在氯水中只有Cl2是有色物质，其余物质均为无色，根据Cl2与溶液pH关系判断；

C.Cl2在水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，根据溶液的酸碱性及图示分析解答；

D.在pH=4的氯水中含有HCl、Cl2、HClO等，结合物质的化学性质分析。

A.根据图示可知，在pH=1时，氯水中各种微粒的含量：c(Cl2) >c(HClO)>c(ClO-)，A错误；

B.在氯水中只有Cl2是有色物质，其余物质均为无色，由图示可知，随着溶液pH的增大，Cl2的含量逐渐降低，因此溶液的颜色逐渐变浅，B错误；

C.Cl2在水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当溶液pH>10时，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液中Cl2及HClO很少，根据图示也可看出溶液中含氯微粒主要为ClO-和Cl-，C正确；

D.在pH=4的氯水中含有大量的HCl、Cl2、HClO等，所以发生的反应，有H++OH-=H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，HClO+OH-=ClO-+H2O，所以不仅有HClO+OH-=ClO-+H2O，D错误；

故合理选项是C。