【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.由图可知：T1＞T2
B.a、b两点的反应速率：b＞a
C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
学习实践园地系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。
a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢
（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl
①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是__(填化学式)。
②配平该方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl
③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是______，产生该现象的反应方程式为___。
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：
①反应I的化学方程式为____。
②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝。 请回答下列问题：
(1)请写出制取氮化铝的化学方程式________。
制得的AlN样品仅含有Al2O3杂质，已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑为测定AlN含量，设计如下三种实验方案。（测定过程均忽略NH3在强碱溶液中的溶解）
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
(2)图中C装置中球形干燥管的作用是________。
(3)通入氮气的目的是_______。
(4)图中装置会导致测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（方案2）用如图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(5)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___(填字母)
A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯
(6)若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是______。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AlN的质量分数会_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（过滤时使用无灰滤纸过滤）
(7)步骤②生成沉淀的离子方程式为_______。
(8)样品中A1N的质量分数为_______（用含m1、m2的代数式表示）。
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【题目】对于可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.压强不变时，反应达到平衡
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【题目】饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
(3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移_______mol电子。
(4)请配平下列离子方程式。
____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O
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【题目】25℃时，氯水中部分含氯的物质的量浓度分数(某物质的物质的量浓度占各物质的量浓度之和的百分数)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(ClO-)>c(HClO)
B.随着pH增大，溶液颜色不断加深
C.pH>10时，溶液中含氯微粒主要为ClO-和Cl-
D.pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生离子反应HClO+OH-=ClO-+H2O
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【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g)
2SO3(g) ΔH<0
（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率____，化学反应速度____ ,（以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____（用文字表达）
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是____（填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
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【题目】学习小组研究钠的燃烧反应产物，取金属钠(表面已被氧化)，吸干煤油，置于坩埚内，上方倒扣盛满O2集气瓶，加热一段时间，充分反应后观察到产物为白色固体和淡黄色固体的混合物，测得反应前后各物质的质量如下表：
质量/g | ||
反应前 | 坩埚 | 100 |
盛有金属钠的坩埚 | 105.4 | |
反应后 | 盛有固体产物的坩埚 | 107.4 |
请回答下列问题：
(1)根据实验现象，推测固体产物成分为___________________（填化学式）
(2)将产物全部溶于水，观察到有气泡生成，写出该反应的化学方程式为________。
(3)测得上述溶液中n(Na+)=0.2mol，通过计算证实加热过程中存在表面的Na2O转化为Na2O2。___________________
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【题目】槟榔碱为油状液体，有拟胆碱作用，在医疗上用于治疗青光眼，能使绦虫瘫痪。某学生设计了以X为原料的合成路线如下：
己知：①X能使溴水褪色、能水解，水解产物之一为乙醇。
②
③
(1)槟榔碱中非氮官能团的名称__________，C的结构简式____________。
(2)下列说法正确的是_____________。
A.化合物A能形成内盐
B.化合物C的1H－NMR谱表明含6组峰
C.化合物D有碱性
D.化合物E能溶于水
E.化合物F在一定条件下能发生加聚、氧化、取代等反应
(3)D→E反应的方程式____________。
(4)烟酸
也可以合成槟榔碱。写出烟酸的同分异构体，且符合下列条件的结构简式________。
①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子
②只含有一个六元环，环上无氧原子，且只有1个取代基
(5)结合题给信息，请设计由乙醇和E
为原料合成化合物M
的路线，(用流程图表示，试剂任选)__________________________。
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