Question

【题目】某酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

下列说法不正确的是（ ）

A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应

B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸

C.标号①处发生的离子反应最多有三个

D.铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料

Answer 1

【答案】BC

【解析】

由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+=Fe2++ H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au + 3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。

A. 标号①处发生的反应为Fe+2H+=Fe2++ H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au + 3Fe2+，②处发生的反应是Fe+2H+=Fe2++ H2↑；③处发生的反应是铜与稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，均为氧化还原反应，故A正确；

B. 标号③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开，加入的相应物质是稀硝酸，不能是稀硫酸，故B错误；

C. 标号①处发生的离子反应有Fe+2H+=Fe2++ H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au + 3Fe2+，故C错误；

D. Fe2O3是红色粉末，铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料，故D正确；

故选BC。