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    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）

    A.60mLB.120mLC.240mLD.360mL

    【答案】B

    【解析】

    Cu失去的电子全部转移给HNO3，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了O2，生成了HNO3，相当于Cu失去的电子全部转移给了O2，故可以通过O2的量来计算参加反应的Cu的量，也可以计算出生成的Cu2+的量，从而计算得NaOH的体积。

    Cu失去的电子全部转移给HNO3，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了O2，生成了HNO3，相当于Cu失去的电子全部转移给了O2；n(O2)==0.15mol，则转移电子0.6mol，故可以有0.3mol Cu参加反应，即生成0.3mol Cu2+，则需要0.6mol NaOH形成沉淀，故V(NaOH)==0.12L=120mL，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：

    FeS2 SO2 SO3 H2SO4

    回答下列问题：

    （1）基态V原子的电子排布式为________，基态Fe原子核外未成对电子数为______。

    （2）组成H2SO4的元素中，电负性由大到小的顺序是________，SO2分子的VSEPR模型为________。

    （3）固态SO3能以无限长链形式存在（如图所示）。其中S原子的杂化形式为______。长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是________（填“桥氧”或“端基氧”），原因是______________。

    （4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成[Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合阴离子中H2O通过氢键与SO42-中的O原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子：______________。

    （5）一种含Fe、Cu、S三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正方形）。S2-的配位数为______。若晶胞的底面边长为a pm，高为b pm，晶体密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为____________（写出表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol

    ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol

    ②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol

    写出在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___。

    Ⅱ．脱碳：

    （1）向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

    下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

    A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变

    C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变

    E．1 molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

    （2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。

    ①当起始n(H2)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②当起始n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___点（选填“D”、“E”或“F”）。

    （3）已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达到平衡。

    温度/℃

    700

    830

    1200

    K值

    1.7

    1.0

    0.4

    该反应是____反应(填“吸热反应”或“放热反应”)；反应初始至平，A的平均反应速率v(A)＝_____。达到平衡后，B的转化率为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空

    （1）的系统命名____。

    （2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：___。

    （3）的键线式：____。

    （4）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为____。

    （5）有机物二苯甲烷中，该分子中有__种不同化学环境的H原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)根据反应，回答下列问题：

    ①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______。

    ②该反应中______元素被还原，______元素被氧化。

    ③在该反应中,若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为_____L。

    (2)配平化学方程式且回答下列问题：

    ①______ ______ ___ _____ ___ Cl2 ___H2O

    ②若生成,则被氧化的HCl是_________mol，

    (3)已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O +3S，若氧化产物比还原产物多，则同时会生成水的质量为 ______ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如图：

    回答下列问题：

    (1)B 的化学名称是_______；G 中含有的官能团名称是_________。

    (2)反应I的反应类型为____________。

    (3)D 的结构简式是______________。

    (4)B的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为_____________；该有机物在 NaOH溶液作用下完全水解的化学反应方程式为______________。

    (5)据已有知识并结合相关信息，写出以 和 CH3OH 为原料制备 的合成路线流程图______________(无机试剂任用)。 (已知 RCNRCOOH)合成路线流程图如下： (甲乙……目标产物)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯是重要的有机合成原料，常用作高辛烷值汽油稳定剂。其实验室制备流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)实验室用FeCl3 溶液制备 FeCl3·6H2O 的方法是__________。

    (2)操作 1 的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

    ①仪器B的作用为_________。

    ②烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______

    (3)浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 FeCl3·6H2O 而不用浓硫酸的原因为________(填选项)。

    A.浓硫酸易使原料碳化并产生 SO2

    B.FeCl3·6H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

    C.同等条件下，用 FeCl3·6H2O 比浓硫酸的平衡转化率高

    (4)操作2用到的玻璃仪器是____________。

    (5)环己烯含量的测定：在一定条件下，向 a g 环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2， 与环己烯充分反应后，剩余的 Br2 与 足 量 KI 作用生成 I2 ，用 c molL-1 的 Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 v ml(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：

    ①+Br2→

    ② Br2+ KI=I2 + 2KBr

    ③ I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6

    滴定所用指示剂为_____________________ ；样品中环己烯的质量分数为_________________(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：

    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应：

    ①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

    ③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

    （1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）

    （2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原

    剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。

    （3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。

    A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

    C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。

    （Ⅱ）现有以下物质：（填序号）

    ① 铜 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固体 ⑤ 蔗糖

    以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：

    (1)a点之前的反应的离子方程式为________________。

    (2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、________________。

    (3)c点二氧化碳体积是________L。

    (4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为____________。

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