【题目】燃煤及硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物，可以用以下方法处理尾气中的SO2。
方法一：通过活性炭作用回收
（1）配平反应方程式。____C(s)+____SO2(g)
_____S2(g)+_____CO2(g)
（2）反应的化学平衡常数表达式为______________________；若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________。
方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸收
（3）把尾气（含二氧化硫）不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中，生成亚硫酸氢钠，pH值的变化如图所示，请根据图示，解释pH值变化的原因：_________________________________________。
方法三：利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)+97.3kJ，已知氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。
（4）若反应的容器体积为2L，2分钟内液体质量增加了2.7克，用氯气表示这两分钟内的化学反应速率____。
（5）（以下写出一种措施即可）。若在此条件下，为了提高SO2的转化率，可采取的措施有______________，当___________________________时说明上述反应已达到平衡状态。
【答案】2 2 1 2 K=
升高温度或增大压强或使用适当催化剂等 亚硫酸钠溶液由于水解呈碱性(pH>7)；当通入二氧化硫后由于生成了亚硫酸氢钠，其HSO3-电离（电离呈酸性）程度大于其水解（水解呈碱性）程度，所以溶液呈酸性。随着二氧化硫的通入，亚硫酸钠浓度逐渐减小，亚硫酸氢钠浓度逐渐增大，一直到反应完全，故pH值逐渐减小直至不变 0.005mol/(L·min) 降低温度或增大压强 容器内颜色不再改变或液体质量不再改变等等
【解析】
（1）C元素的化合价由0升高到+4，S元素的化合价由+4降低到0，根据化合价升高和降低的总数相等，配平的的化学方程式为：2C(s)+ 2SO2(g)
S2(g)+ 2CO2(g)；
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=；若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO2，根据影响化学反应速率的外因可知，可采取的措施有升高温度、增大压强或使用适当催化剂等。
（3）把尾气（含二氧化硫）不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中，生成亚硫酸氢钠。根据pH值的变化示意图可知，溶液由碱性逐渐过渡到中性、酸性，最后基本保持不变。pH值发生这种变化的原因是：亚硫酸钠溶液由于水解呈碱性(pH>7)；当通入二氧化硫后由于生成了亚硫酸氢钠，HSO3-电离（电离呈酸性）程度大于其水解（水解呈碱性）程度，所以溶液呈酸性。随着二氧化硫的通入，亚硫酸钠浓度逐渐减小，亚硫酸氢钠浓度逐渐增大，一直到反应完全，最后得到的是亚硫酸氢钠溶液和亚硫酸的饱和溶液，故pH值逐渐减小直至不变。
（4）若反应的容器体积为2L，2分钟内液体质量增加了2.7克，则2分钟内生成SO2Cl2(l)的物质的量为0.02mol，氯气要同时消耗0.02mol，则用氯气表示这两分钟内的化学反应速率为
0.005mol/(L·min)。
（5）SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)+97.3kJ，该反应为气体分子数减少的放热反应，降低温度或增大压强均能使该化学平衡向正反应方向移动。若在此条件下，为了提高SO2的转化率，可采取的措施有降低温度或增大压强。在平衡状态下，各组分的浓度保持不变，各组分的质量也保持不变，其中只有氯气是有色的气体，故当容器内颜色不再改变或液体质量不再改变时说明上述反应已达到平衡状态。
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【题目】锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。
（1）Mn2＋基态核外电子排布式为________，SO42-中S原子轨道的杂化类型为________。
（2）二价锰的3种离子化合物的熔点如下表：
物质 | MnCl2 | MnS | MnO |
熔点 | 650℃ | 1610℃ | 2800℃ |
上表3种物质中晶格能最大的是________。
（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为________。
（4）在化合物K3[Mn(CN)6]中，微粒之间存在的作用力有________(填字母)。
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键
（5）制备LiMn2O4的实验过程如下：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料，球磨3～5 h，然后升温，高温加热，保温24 h，冷却至室温。写出该反应的化学方程式：____________。
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【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。
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【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_________（填字母序号）。
A．铝 | B．石墨 | C．银 | D．铂 |
（2）N极发生反应的电极反应式为____________________。
（3）实验过程中，SO42-_________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
滤纸上能观察到的现象有___________________。
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH___________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和_______________。
（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。
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【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑
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【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是( )
A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B. 反应过程中能量关系可用上图表示
C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L气体
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【题目】研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2。
（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）请写出上述pH变化的原因______。
（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______。
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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