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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO32、SO42

B. 能使石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Fe3+、SO42、Cl

C. =lxl013 moI/L的溶液中:Ba2、ClO、Cl、NO3

D. 能与铝反应放出H2的溶液中:K+、Fe2+、SO42、Cl

【答案】C

【解析】

试题A. 由水电离的c( H+)= 1xl0-13mol/L的溶液是酸或碱溶液,在酸溶液中,HSO42-反应生成白色沉淀不能大量共存,A项错误;B.能使石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液,OHFe3反应生成红褐色沉淀,不能大量共存,B项错误;C=lxl0-13 moI/L的溶液是碱性溶液,Ba2ClOClNO3-各离子能大量共存,C项正确;D.能与铝反应放出H2的溶液是酸或碱溶液,在碱溶液中,Fe2OH反应生成白色沉淀,不能大量共存,D项错误;答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

(1)A-B段的离子反应方程式为__________________________

(2)NaOH溶液的浓度为__________mol/L

(3)通入CO2在标准状况下的体积为_______mL

(4)所得溶液的溶质成分是_______________,其物质的量之比为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

1Na2FeO4中铁元素的化合价是______价,Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。

2)用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+净水原理是______________(用简要的文字叙述)。

3)工业上可用FeCl3NaOH NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,配平反应的离子方程式:_____Fe3+ +_____OH+____ClO =_____FeO42+ _____ + ______Cl ____________氧化剂为________,若反应过程中转移了0.5 mol电子,则还原产物的物质的量为________ mol

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【题目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示

D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题:

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:________.

(2)A、B、H的化学式:A__________、B__________、 H________.

(3)H2O2分子的电子式为______________

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: _______________________

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:_______________________

(5)C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B.铝在空气中很容易燃烧

C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属

D.铝制容器能用来长期存放碱性食物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知:

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________

(2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下:

物质

CO

H2

CH3OH

物质的量(mol)

1.8

2.0

1.2

①反应达到平衡时,CO的转化率为_______,5分钟内用H2表示的速率为________

②该反应的平衡常数K=__________

③恒温恒容条件下,可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

A.v(CO)=2v(H2) B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CO、H2的浓度之比为1:2

E.单位时间内,每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

④若将容器体积压缩到1L,则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________

⑤若保持容器体积不变,再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH,此时v__________v(填“ >” < ”或“= ”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I. 处于下列状态的物质中:

硫酸钡晶体干冰 ③HCl气体蔗糖熔融的硝酸钾 ⑧NaCl溶液醋酸

(1)能导电的是(填序号,下同)______________________

(2)属于弱电解质_______________

(3)属于非电解质的是___________________________

II.某消毒液的主要成分为NaClO(混有少量NaCl),请用相应的化学用语来解释下列事实。

(1)该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备,化学方程式为_______________________

(2)该消毒液的pH 约为12,离子方程式为_______________________________________

(3)FeSO4溶液中滴入少量该消毒液,溶液变成棕黄色,反应的离子方程式为______________________________________

(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下),转移电子个数约为__________

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【题目】生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3NaHCO3溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用

D. 清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

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