【题目】用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A. 用①所示的操作可检查装置的气密性
B. 用②所示的装置制取少量的NO
C. 用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等
D. 用④所示装置制取Fe(OH)2
【答案】A
【解析】
A.该装置的气密性检查方法是:当推动注射器的活塞时,锥形瓶内的空气体积减小压强增大,把水压入长颈漏斗中,若气密性好,则会形成一段稳定的水柱,该实验装置可以达到实验目的,故A正确;
B.该装置的收集装置类似向下排空气法,NO的密度与空气的密度接近,且极易与空气中的氧气反应生成NO2,不能用排空气法收集,应用排水法收集,该实验装置不能达到实验目的,故B错误;
C.浓硫酸可以干燥中性和酸性气体,不能干燥碱性气体,NH3是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,该实验装置不能达到实验目的,故C错误;
D.该装置A试管中的导管应插入溶液中,当关闭止水夹a时,铁粉与稀硫酸反应产生的氢气使试管A中的压强增大,则铁粉与稀硫酸反应产生的硫酸亚铁溶液被压入B试管中,硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。但该装置A试管中的导管未插入溶液中,则该实验装置不能达到实验目的,故D错误。答案选A。
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【题目】(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用 ,理由是 。
(2)装置B的作用是 。
装置C的作用是 。
装置E中碱石灰的作用是 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是 。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为 。
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【题目】一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)反应的平衡常数表达式K=_____________;根据下图,升高温度,K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______(用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是(填字母)______________。
a.c(H2)减少 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质,丙为淡黄色固体,易溶在XZ2中,n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是
A. 原子半径:W<X<Y B. 非金属性:Y>Z>X
C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键
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【题目】填写下列空白:
(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3+,含有________个SO42-;溶于水得100 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L-1。
(2)同温同压下,同质量的CO2和SO2,它们的密度之比为________,氧原子数之比为________。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)标准状况下,密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________,该混合气体对氢气的相对密度为________。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D,则C的摩尔质量为____________。
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【题目】水合肼是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此,某学生设计了下列实验。
(制备NaClO溶液)
实验装置如图甲所示(部分夹持装置已省略)已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)请写出肼的电子式_________________。
(2)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有________________。
(3)装置I中发生的化学反应方程式是 ____________________________;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的是______________________________。
(制取水合肼)
实验装置如图乙所示。
(4)仪器B的名称为_________;反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,请写出该反应的化学反应方程式__________。
(5)充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石,应该采取的操作是_____________________。
(测定肼的含量)
称取馏分0.2500g,加水配成20.00mL溶液,在一定条件下,以淀粉溶液做指示剂,用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。
已知:N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O
①滴定终点时的现象为______________________________。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL,馏分中N2H4.H2O的质量分数为______。
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【题目】某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如下图所示。
回答下列问题:
(1)该反应的反应物是________,生成物是________,化学方程式为_____________________。
(2)反应开始至2 min时,能否用C的浓度变化来计算反应速率?为什么?________________________________________________________________________。
(3)2 min后,A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了______________状态。
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