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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(

A.用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为:2H2O+2ClCl2+H2+2OH

B.铅蓄电池充电时阳极反应式为:PbSO42e+2H2O=PbO2+4H++SO42

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2e=Cu2+

D.NH4Cl溶液显酸性:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

【答案】B

【解析】

A. 用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为:Mg2++2H2O+2ClCl2↑+H2↑+ Mg (OH)2,故A错误;

B. 铅蓄电池充电时阳极失电子发生氧化反应,阳极反应式为:PbSO42e+2H2O=PbO2+4H++SO42,故B正确;

C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是粗铜,电极反应式为:Cu2e=Cu2+,故C错误;

D. NH4Cl溶液中,铵根离子水解,溶液显酸性:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是(

①常温常压下,46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA

②标准状况下,22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA

③常温下46gNO2N2O4混合气体中含有原子数为3NA

④常温常压下,33.6L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3NA

⑤足量铁在氯气中反应,lmol铁失去的电子数为2NA

⑥标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA

1LImol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

A.①④B.②⑤⑥C.D.②④⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2Fe2O3MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下:

请回答下列问题:

1)给滤液E中通入过量的NH3,其反应的离子方程式是____________________

2)流程中加入烧碱溶液后,生成SiO的离子方程式是__________________

3)验证滤液A中含Fe3,可取少量滤液并加入______________(填写试剂名称)

4)滤液C中溶质的主要成分是___________(填化学式)

5)滤液F中离子电荷守恒的关系式为___________________________

6)滤液C和滤液F共同的溶质为G,用惰性电极电解500mL 0.1 mol·L1G溶液,若阳极得56 mL气体(标准状况),则所得溶液在常温下pH_____________(忽略电解前后溶液体积的变化)

7)已知25 ℃Mg(OH)2的溶度积常数Ksp1.8×10-11。取适量的滤液A,加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡,测得该溶液的pH13.00,则25℃时残留在溶液中的c(Mg2)________ mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题:

(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

(2)关于t2时刻的说法正确的是______

A.t2时该反应达到平衡状态 b.t2时II和III代表的物质反应速率相同

c.t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2 D.t2时氨气与氢气的物质的量相同

(3)对于II所代表的物质,其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”);对于I所代表的物质,其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

(4)其他条件不变,只改变温度,在改变的这个温度下反应至t3时刻,此时n(H2)比图象中的值大,那么该温度可能是____________(填序号)。

A.673 K B.273 K C.373 K

(5)在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,—定条件下建立平衡:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol,测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下,反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时,向密闭容器中充入4 mol NH3,则达平衡后,反应_________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是25℃时五种物质的溶度积常数,下列有关说法错误的是

化学式

CuS

溶度积

A.根据表中数据可推知,常温下在纯水中的溶解度比的大

B.溶液中通入可生成CuS沉淀,是因为

C.根据表中数据可推知,向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,不可能有碳酸钡生成

D.常温下,溶液中比在溶液中的溶解度小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq),下列说法错误的是(  )

A.MnSKspCuSKsp

B.该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2)变大

D.该反应的平衡常数K

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体,合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上用软锰矿(主要成分是MnO2·MnO,含有少量Fe2O3Al2O3SiO2)制备碳酸锰的流程如下:

1浸取步骤中,MnO2·MnO发生反应的离子方程式为___,还能被K2SO3还原的物质有___(填化学式)。过滤时滤渣的主要成分是___

2)如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH沉淀完全是指溶液离子浓度低于1.0×10-5mol·L-1),请补充完整由氧化后的溶液制备MnCO3的实验方案:向氧化后的溶液中加入____,调pH______,得较纯MnCl2溶液,加入KHCO3溶液沉锰得MnCO3(实验中可能用到的试剂为K2CO3溶液、盐酸)

3沉锰步骤的离子方程式为___,若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10-6mol·L-1,则Ksp(MnCO3)=___

4)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应,原理为:Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

①请配平上述离子方程式___

②确认Mn2+离子已经完全反应的现象是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:pAglgc(Ag)Ksp(AgCl)1×1012。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L1NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1

B.图中x点的坐标为(1006)

C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀

D.0.1 mol·L1NaCl换成0.1mol·L1 NaI则图像在终点后变为虚线部分

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