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    【题目】下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

    化学式

    CuS

    溶度积

    A.根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大

    B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为

    C.根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成

    D.常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

    【答案】C

    【解析】

    本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

    A.CaSO4和CaCO3的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

    B.Qc>Ksp时有沉淀析出，故不选B；

    C.虽然Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，当c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)

    时，硫酸钡可能转化为碳酸钡，故选C；

    D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不选D；

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如下图所示。

    (1)该反应为可逆反应。在800 ℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。（填“变大”、“变小”或“不变”）

    (2)某温度下，该反应的平衡常数为K=1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是____(填字母)。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2O)/mol·L-1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO)/mol·L-1

    0.010

    0.010

    0.020

    A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%

    C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1

    D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

    (3)一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后：

    ①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数__(填“相等”或“不相等”)。

    ②缩小体积使体系压强增大，则v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数__v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ③降温，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ④温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率__，c(H2)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的立体结构与NH3相同的是

    A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

    已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价健最多。

    b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子，且甲乙相遇可产生大量白烟。

    (1)X的结构式是______________，化合物丙的电子式___________________；

    (2)实验室可用如图所示装置制备并收集甲。

    ① 写出试管中发生的化学反应方程式__________________；

    ② 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用化学反应方程式来表示)________________。

    (3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、解释或结论均正确的是

    选项

    实验目的

    操作

    结论或解释

    A

    检验、混合溶液中的

    取待测液少许，加入过量的溶液，再加振荡静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的溶液

    液体分层，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀产生，则溶液中含

    B

    检验某溶液中有无

    取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中

    澄清石灰水变浑浊，则含

    C

    检验溶液中的

    取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液

    溶液变红色，则含

    D

    检验食盐中是否含

    取少量食盐溶于水，加少量淀粉

    溶液变蓝色，则含

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据要求填空：

    （1）用系统命名法命名：______________；

    （2）的分子式______________；

    （3） 官能团的名称是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

    Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。

    a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

    (2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

    ①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。

    ②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。

    Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

    烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

    已知：

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格(元/kg)

    0.36

    2.9

    吸收 SO2 的成本(元/mol)

    0.027

    0.232

    (3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

    (4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学的基础。某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。

    （1）实验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式：

    ①____________；②______________。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇挥发；乙的作用是____________。

    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的有机物质，它们是__________；集气瓶中收集的气体主要成分是________。铜网的作用是____________；

    （4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，熔点为390℃，沸点为430 ℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：

    (1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为_______。

    (2)试剂X是_________，装置D的作用是_______。

    (3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是____，可根据E中____(填现象）开始给锂加热。

    (4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:_______。

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