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    【题目】下列物质的立体结构与NH3相同的是

    A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2

    【答案】B

    【解析】试题分析：氨气分子中N原子价层电子对个数=3+＝4，且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构。A．水分子中O原子价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以水分子为V形，A错误；B．水合氢离子中O原子价层电子对个数=3+＝4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，B正确；C．甲烷分子中C原子价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，C错误；D．二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

    (1)用分析天平准确称取该样品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填仪器名称)量取20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测。该中和滴定中滴定终点的现象是___。

    (2)用0.10 mol·L-1稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

    实验编号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    稀盐酸的体积/mL

    1

    20.00

    24.01

    2

    20.00

    23.99

    3

    20.00

    22.10

    计算样品中NaOH的质量分数为______。

    (3)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若滴定过程中不慎将锥形瓶中溶液洒出，会使所测结果_____；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有关图象和叙述中正确的是

    A.

    B.

    C.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量

    D.形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开2mol氮氢键所吸收的能量多92kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。

    第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。

    （1）把药品装在仪器（写名称）____中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）___。

    A．观察无水蒸汽产生 B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同

    C．晶体完全变为无色 D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差

    第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。

    （2）实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：___。实验过程中还有一处明显的现象是：________________。

    第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的、，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

    同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。

    （3）实验中的玻璃管中的现象是：______，说出装置的一个作用是：________。

    最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。

    （4）上述实验过程中用到的定量仪器有_______，用到的指示剂是_______。

    （5）将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为_____，若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.2.4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和的混合气体，失去的电子数为

    B.1 mol甲苯分子中所含单键数目为

    C.的溶液中，由水电离出的H+数目一定是

    D.、和的混合气体中所含分子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H2D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40％且D原子核中有16个中子。

    试回答：

    (1)按要求填空：

    A元素的名称______________；B元素的符号____________；

    C原子的外围电子排布式为____________；D的原子结构示意图____________；

    (2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：______________(填元素符号)；

    (3)A、B、C的电负性由大到小的顺序是：____________(填元素符号)；

    (4)A与B形成的化合物的电子式__________________；

    (5)将C投入到的KOH溶液中现象为______________，相应的离子反应方程式为________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

    化学式

    CuS

    溶度积

    A.根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大

    B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为

    C.根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成

    D.常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:

    　　族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）写出①、②两种元素的名称:______、______。

    （2）写出⑧、⑨两种元素的符号______、______。

    （3）在这些元素中,最活泼的金属元素的离子结构示意图是______最活泼的非金属元素是____（填元素符号,下同）,______是最不活泼的元素。

    （4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中, _____（填化学式,下同）酸性最强, _____碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。

    （5）在⑤到的元素中, _____（填元素符号）原子半径最小。

    （6）比较⑤和⑥的化学性质, _____（填元素符号）更活泼,试用实验证明之（简述操作、现象和结论）_____。

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