[题目]根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ.下列有关图象和叙述中正确的是A.B.C.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量D.形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开2mol氮氢键所吸收的能量多92kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有关图象和叙述中正确的是

C.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量

D.形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开2mol氮氢键所吸收的能量多92kJ

【答案】B

【解析】

A.氮气与氢气反应是放热反应；

B.氮气与氢气反应是放热反应；

C.该反应属于可逆反应；

D.1个氨气分子含有3个氮氢键。

A.氮气与氢气生成氨气的反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；

B.氮气与氢气反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；

C.该反应是可逆反应，所以向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应的氮气的物质的量小于1mol，则反应放出的热量小于92kJ，C错误；

D.1个氨气分子含有3个氮氢键，所以形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开mol氮氢键所吸收的能量多92kJ，D错误；

故合理选项是B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；

Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。

则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________

(2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的变化曲线为___________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_______________________________。

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。

a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低

c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态

(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_____________________________________。

(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为__________________。

②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：

写出阳极的电极反应式：________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如下图所示。

(1)该反应为可逆反应。在800 ℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。（填“变大”、“变小”或“不变”）