【题目】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价健最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子，且甲乙相遇可产生大量白烟。
(1)X的结构式是______________，化合物丙的电子式___________________；
(2)实验室可用如图所示装置制备并收集甲。
① 写出试管中发生的化学反应方程式__________________；
② 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用化学反应方程式来表示)________________。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是____________ 。
【答案】N≡N 
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaCl2 NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH- PCl5
【解析】
常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即X为N2，分子中含有3个共价键；单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，甲分子中有10个电子，甲、乙反应生成离子化合物，反应时产生白烟，应为铵盐，则化合物甲为NH3，Y为H2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且乙分子含有18个电子，应为HCl，则Z为Cl2，据此分析解答。
根据上述分析，X为N2，Y为H2，Z为Cl2，甲为NH3，乙为HCl，丙为NH4Cl。
(1)X为N2，分子中含有3个共价键，结构式为N≡N，化合物丙为NH4Cl，为离子化合物，含有离子键和共价键，其电子式为，故答案为：N≡N； ；
(2)①试管中是制备氨气的反应，所选的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离出铵根离子和氢氧根离子，即NH3H2ONH4++OH-，因此氨水显碱性，遇到酚酞变为红色，故答案为：NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-；
(3)磷在氯气中燃烧可生成两种产物，为PCl3和PCl5，PCl3中各原子最外层都是8电子结构，PCl5中P原子最外层是10电子结构，因此丁为PCl5，故答案为：PCl5。
小学生10分钟口算测试100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
完成下列填空：
（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这四种离子____，其中原子序数最大的元素原子核外有___种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有____种不同的伸展方向。
（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是____（选填编号）。
a. 气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
c. 单质与氢气反应的难易 d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢
反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______。
（3）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助溶剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在____极可得金属铝的质量为_____克。
（4）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是______。
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【题目】根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有关图象和叙述中正确的是
A.
B.
C.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量
D.形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开2mol氮氢键所吸收的能量多92kJ
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和
的混合气体，失去的电子数为
B.1 mol甲苯分子中所含单键数目为
C.
的
溶液中，由水电离出的H+数目一定是
D.
、
和
的混合气体中所含分子数为
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【题目】处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H2D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40％且D原子核中有16个中子。
试回答：
(1)按要求填空：
A元素的名称______________；B元素的符号____________；
C原子的外围电子排布式为____________；D的原子结构示意图____________；
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：______________(填元素符号)；
(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序是：____________(填元素符号)；
(4)A与B形成的化合物的电子式__________________；
(5)将C投入到的KOH溶液中现象为______________，相应的离子反应方程式为________________________ 。
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【题目】向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是_________________________。
（2）图中B点表示的意义是_________________________。
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：____________________________。
（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。
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【题目】下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是
化学式 |
|
| CuS |
|
|
溶度积 |
|
|
|
|
|
A.根据表中数据可推知，常温下
在纯水中的溶解度比
的大
B.向
溶液中通入
可生成CuS沉淀，是因为
C.根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成
D.常温下，在
溶液中比在
溶液中的溶解度小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 反应1→2属于加成反应，且生成的化合物2具有一个手性碳原子
B. 化合物2在一定条件下可发生消去反应
C. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4
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【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.苯乙烯分子中所有原子可能共平面
B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C.分子式为
的同分异构体共有5种（不考虑立体异构）
D.可用溴的四氯化碳溶液区分
和
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