[题目]处于相邻两个周期的主族元素A.B.C.D.它们的原子半径依次变小,A离子和B离子的电子层相差两层.且能形成BA2型的离子化合物,C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同,D气态氢化物的分子式为H2D.D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%且D原子核中有16个中子.试回答:(1)按要求填空:A元素的名称 ,B元素的符号 ,C原子的外围电子排布式为 ,D的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H2D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40％且D原子核中有16个中子。

试回答：

(1)按要求填空：

A元素的名称______________；B元素的符号____________；

C原子的外围电子排布式为____________；D的原子结构示意图____________；

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：______________(填元素符号)；

(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序是：____________(填元素符号)；

(4)A与B形成的化合物的电子式__________________；

(5)将C投入到的KOH溶液中现象为______________，相应的离子反应方程式为________________________ 。

【答案】溴 Mg 3s23p1 S＞Mg＞Al Br＞Al＞Mg 铝逐渐溶解，表面放出无色无味的气体 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2↑

【解析】

处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小。C的离子带3个单位正电荷且核外电子排布与氖相同，C为Al元素；D的气态氢化物通式为H2D，D的最高价氧化物的化学式为DO3，×100%=40%，解得Ar（D）=32，D原子核中有16个中子，则D的质子数为32-16=16，D为S元素；A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物，B为+2价金属元素，A为-1价非金属元素，处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小，则A只能为Br，B为Mg，据此分析解答。

根据上述分析，A为Br元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为S元素。

(1)A、B、C、D分别为Br、Mg、Al、S，A元素的名称为溴；B元素的符号为Mg；C原子的外围电子排布式为3s23p1；D的原子结构示意图为，故答案为：溴；Mg； 3s23p1；；

(2)同周期元素，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。则B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为S＞Mg＞Al，故答案为：S＞Mg＞Al；

(3)同周期，自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，则A、B、C的电负性由大到小的顺序为Br＞Al＞Mg，故答案为：Br＞Al＞Mg；

(4)A与B形成的化合物为溴化镁，属于离子化合物，电子式为，故答案为：；

(5)将铝投入到的KOH溶液中，铝与氢氧化钾迅速反应放出氢气，反应的离子方程式为2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2↑，故答案为：铝逐渐溶解，表面放出无色无味的气体；2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2↑。

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