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【题目】下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是(

A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O

【答案】A

【解析】

A.CO2中只含有双键,既有σ键又有π键,分子中C原子含有2σ键电子对,没有孤电子对,价层电子对个数=2+0=2,杂化类型为sp,故A正确;

B.CH4中只含有单键为σ键,分子中C原子含有4σ键电子对,没有孤电子对,C原子杂化轨道数键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,故B错误;

C.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+×5-3×1=4,所以N原子采用sp3杂化,故C错误;

D.水分子中O原子杂化轨道数键数+孤对电子对数=2+2=4,所以O原子采用sp3杂化,故D错误。

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知:常温下,H2X的电离常数Ka11.1×105Ka21.3×108。下列叙述正确的是

A.a近似等于3

B.点②处c(Na)2c(H)c(H2X)2c(X2)c(HX)2c(OH)

C.点③处为H2XNaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na)2c(X2)>c(OH)>c(HX)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO22.75 mol H2发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 压强大小关系:p1<p2<p3

C. M点对应的平衡常数K的值约为 1.04×10-2

D. p2512 K时,图中Nv()<v()

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:

(1)用分析天平准确称取该样品5.0 g,全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填仪器名称)量取20.00 mL放在锥形瓶中,滴加几滴酚酞,待测。该中和滴定中滴定终点的现象是___

(2)0.10 mol·L-1稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示:

实验编号

待测NaOH溶液的体积/mL

稀盐酸的体积/mL

1

20.00

24.01

2

20.00

23.99

3

20.00

22.10

计算样品中NaOH的质量分数为______

(3)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定终了气泡消失,将使所测结果____ (偏高偏低不变,下同);若滴定过程中不慎将锥形瓶中溶液洒出,会使所测结果_____;若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PBAT(聚已二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解,成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料,它可由聚合物PBAPBT共聚制得,一种合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

1G的官能团的名称为________

2的反应类型为___________;反应所需的试剂和条件是___________

3D的结构简式为___________H的化学名称为___________

4的化学方程式为_______________________________________________

5MG互为同系物,M的相对分子质量比G14NM的同分异构体,写出同时满足以下条件的N的结构简式:___________________(写两种,不考虑立体异构)。

、既能与FeCl3发生显色反应,又能发生水解反应和银镜反应;

、与NaOH溶液反应时,1mol N能消耗4molNaOH

、核磁共振氢谱有五组峰,峰面积比为1:2:2:2:1

6)设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线(其它试剂可任选)________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,下列有关图象和叙述中正确的是

A.

B.

C.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量

D.形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开2mol氮氢键所吸收的能量多92kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】资料显示:浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色,成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeOSO3,经强热可分解为Fe2O3SO3SO2SO3的熔点为16.8℃,沸点为44.8℃。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。

第一步:用绿矾制无水硫酸亚铁。

1)把药品装在仪器(写名称)____中进行加热,已将结晶水除净的依据是(选填序号)___

A.观察无水蒸汽产生 B.经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同

C.晶体完全变为无色 D.经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差

第二步:取一定量无水硫酸亚铁置于如图(部分夹持仪器略去)所示A的试管中进行加热。

2)实验过程中CDE中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水,检验该溶液中的阴离子的方法是:___。实验过程中还有一处明显的现象是:________________

第三步:将第二步实验的装置中AB部分改为如图所示的CDE不变(CE中都装有足量溶液)。

同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热,反应完毕后,从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀,D试管中溶液褪色。

3)实验中的玻璃管中的现象是:______,说出装置的一个作用是:________

最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g,所得溶液加水稀释定容为1L,取出20.00mL置于锥形瓶中,用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。

4)上述实验过程中用到的定量仪器有_______,用到的指示剂是_______

5)将所得溶液加水定容时,加水所用的仪器名称为_____,若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于____g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】处于相邻两个周期的主族元素ABCD,它们的原子半径依次变小;A离子和B离子的电子层相差两层,且能形成BA2型的离子化合物;C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同;D气态氢化物的分子式为H2DD在它的最高价氧化物中的质量分数是40%且D原子核中有16个中子。

试回答:

(1)按要求填空:

A元素的名称______________B元素的符号____________

C原子的外围电子排布式为____________D的原子结构示意图____________

(2)BCD的第一电离能由大到小的顺序是:______________(填元素符号);

(3)ABC的电负性由大到小的顺序是:____________(填元素符号);

(4)AB形成的化合物的电子式__________________

(5)将C投入到的KOH溶液中现象为______________,相应的离子反应方程式为________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________

II.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______________ 。设备2中通入的物质A________

III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:

(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出NH4+转化为NH3的离子方程式________

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为__________

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________

a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl

写出其中一个反应的离子方程式__________

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