[题目]某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定.回答下列问题:(1)用分析天平准确称取该样品5.0 g.全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液.用 (填仪器名称)量取20.00 mL放在锥形瓶中.滴加几滴酚酞.待测.该中和滴定中滴定终点的现象是 .(2)用0.10 mol·L-1稀盐酸滴定未知浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

(1)用分析天平准确称取该样品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填仪器名称)量取20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测。该中和滴定中滴定终点的现象是___。

(2)用0.10 mol·L-1稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	稀盐酸的体积/mL
1	20.00	24.01
2	20.00	23.99
3	20.00	22.10

计算样品中NaOH的质量分数为______。

(3)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若滴定过程中不慎将锥形瓶中溶液洒出，会使所测结果_____；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果____。

【答案】碱式滴定管溶液由红色变为无色，且30 s内不变色 96% 偏高　偏低偏低

【解析】

（1）含有少量Na2SO4的NaOH样品，溶于水溶液显碱性，据此选择仪器；选取酚酞作指示剂，依据反应终点溶液变色分析；
（2）第三次测定数值误差较大舍去，依据其他两组数值计算平均值；结合反应定量关系计算氢氧化钠的质量分数；
（3）以及操作不当对消耗的标准液体积的读数带来的误差结合c(测) = 分析判断。

(1)含有少量Na2SO4的NaOH样品，溶于水溶液显碱性，用碱式滴定管取用；盐酸滴定测定氢氧化钠物质的量前后反应溶液呈中性，酚酞pH变色范围为：810，滴定终点时，溶液由红色变为无色，且30s内不变色；

故答案为：碱式滴定管；溶液由红色变为无色，且30s内不变色；

(2)第三次测定数值误差较大舍去，依据其他两组数值计算平均值= =24mL，结合反应定量关系计算氢氧化钠的物质的量= =0.12mol，计算样品中，NaOH的质量百分含量=×100%=96%；

故答案为：96%；

(3)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，则标准溶液体积的读数偏大，导致所测的结果偏高；

若滴定过程中不慎将锥形瓶中溶液洒出，则消耗的标准液的体积会减小，会使所测结果偏低；

若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数读取数值增大，滴定后正确读数，最后读出消耗标准溶液体积减小，导致所测结果偏低；

故答案为：偏高；偏低；偏低。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有1种，则该烃是(　　)

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列电离方程式书写正确的是

A. 水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3 = Na++H++CO32-

B. H2SO3电离：H2SO32H++SO32-

C. HClO电离：HClOH++ClO-

D. 水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4 = Na++HSO4-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如下图所示。

(1)该反应为可逆反应。在800 ℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。（填“变大”、“变小”或“不变”）

(2)某温度下，该反应的平衡常数为K=1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是____(填字母)。

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2O)/mol·L-1	0.010	0.020	0.020
c(CO)/mol·L-1	0.010	0.010	0.020

A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%

C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1

D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

(3)一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后：

①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数__(填“相等”或“不相等”)。

②缩小体积使体系压强增大，则v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数__v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③降温，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率__，c(H2)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：

反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　 △H=－71.4kJmol-1

反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1

（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_______________________________。

（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) （不发生其它反应），CO2的平衡转化率如下表所示：

容器	起始物质的量(n) / mol				CO2的平衡转化率
容器	CH4	CO2	CO	H2	CO2的平衡转化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50％
Ⅱ	0.1	0.1	0.2	0.2	/

①下列能说明反应达到平衡状态是_________。

A．v正(CH4) =2v逆(CO)

B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C．容器内混合气体的总压强不再变化

D．容器内混合气体密度保持不变

②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(H2) = ________（用含t的表达式表示）。

③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，相同时间段内测得CO的体积分数[ψ(CO)]与温度（T）的关系如图如示。

① T2℃时，CO体积分数最大的原因是_____________。

②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20％，则反应的平衡常数KP =_______（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO2→ Na2CO3+C（未配平）研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：_________________。