【题目】资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
（1）把药品装在仪器（写名称）____中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）___。
A．观察无水蒸汽产生 B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同
C．晶体完全变为无色 D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差
第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。
（2）实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：___。实验过程中还有一处明显的现象是：________________。
第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的
、
，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。
同样取一定量无水硫酸亚铁置于的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。
（3）实验中的玻璃管中的现象是：______，说出装置的一个作用是：________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
（4）上述实验过程中用到的定量仪器有_______，用到的指示剂是_______。
（5）将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为_____，若去称量玻璃管中残留固体的质量应接近于____g。
【答案】坩埚 D 取样，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，含有硫酸根离子 A的试管中无色固体变为黑色粉末 无色固体变为红色粉末 防止C中溶液倒吸入
玻璃管中（或防止SO3冷凝成液态或固态） 1000mL容量瓶、滴定管、电子天平 酚酞溶液 胶头滴管 16.000g
【解析】
根据题意，绿矾（FeSO4·7H2O）加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。检验SO42-的方法是：取样，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，含有硫酸根离子；C中分解生成的SO3与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，以此进行分析解答。
（1）灼烧固体需要在坩埚中进行；加热失水后最终所得固体成分为FeSO4，若最后两次称量质量差不超过天平感量误差，则可确定将结晶水已除净，故选D，其它选项均不正确；
因此，本题正确答案是：坩埚；D；
（2）FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象，说明没生成SO2。B试管中产生的少量固体为SO3，溶于水得到硫酸，检验SO42-的方法是：取样，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，含有硫酸根离子；FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，FeO为黑色粉末，则A的试管中无色固体变为黑色粉末，
因此，本题正确答案是：取样，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，含有硫酸根离子；A的试管中无色固体变为黑色粉末；
（3）FeSO4经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。实验中
的玻璃管中的现象是：无色固体变为红色粉末；
装置的试管有热水浴加热，可以起到安全瓶的作用：防止C中溶液倒吸入玻璃管中，也可以防止SO3冷凝成液态或固态，
因此，本题正确答案是：无色固体变为红色粉末；防止C中溶液倒吸入玻璃管中（或防止SO3冷凝成液态或固态）；
（4）C中分解生成的SO3与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤出沉淀，洗涤、干燥、称量。所得溶液含有盐酸，加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定，以上操作用到的定量仪器有1000mL容量瓶、滴定管、电子天平；用NaOH滴盐酸可选用酚酞为指示剂。
因此，本题正确答案是：1000mL容量瓶、滴定管、电子天平；酚酞溶液；
（5）定容时加水所用的仪器名称为胶头滴管；
由反应式2FeSO4
Fe2O3+SO3↑+SO2↑可知，生成等物质的量的Fe2O3和SO3，
根据SO3~BaSO4，可计算出n(Fe2O3)=n(SO3)=n(BaSO4)=
=0.1000mol，
玻璃管中残留固体为Fe2O3，其质量应为0.1000mol×160g/mol=16.000 g。
因此，本题正确答案是：胶头滴管；16.000g。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯，发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。
(2)试管观察D中看到的现象为____________________________________。
(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有____________(填字母)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：
反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)
2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1
反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1
（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_______________________________。
（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) （不发生其它反应），CO2的平衡转化率如下表所示：
容器 | 起始物质的量(n) / mol | CO2的 平衡转化率 | |||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50％ |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能说明反应达到平衡状态是_________。
A．v正(CH4) =2v逆(CO)
B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体密度保持不变
②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(H2) = ________（用含t的表达式表示）。
③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，相同时间段内测得CO的体积分数[ψ(CO)]与温度（T）的关系如图如示。
① T2℃时，CO体积分数最大的原因是_____________。
②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20％，则反应的平衡常数KP =_______（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO2→ Na2CO3+C（未配平） 研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有
转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是
A. 该原子的质量数为34
B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性
D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（ ）
A.氢氧化铁胶体中滴加盐酸
B.四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸
C.氯化铝溶液中滴加烧碱溶液
D.氯化铝溶液中滴加氨水
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作、解释或结论均正确的是
选项 | 实验目的 | 操作 | 结论或解释 |
A | 检验 | 取待测液少许，加入过量的 | 液体分层，加入硝酸酸化的 |
B | 检验某溶液中有无 | 取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊，则含 |
C | 检验溶液中的 | 取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液 | 溶液变红色，则含 |
D | 检验食盐中是否含 | 取少量食盐溶于水，加少量淀粉 | 溶液变蓝色，则含 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。
例如，
该反应式也可表示为
下面是几种有机化合物的转化关系：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。
（2）反应①的反应类型_________，反应③的反应类型___________
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______。
（4）C2的结构简式是______________，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
