现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3.FeCl2.CuCl2混合溶液100 mL.加入一定量的铁粉.按下列情况填空. (1)充分反应后.如果溶液中还有一定量的Cu2+.则溶液中一定含有的金属离子还有 .该离子在溶液中的物质的量范围为 .可能含有的金属或金属离子为 . (2)反应完毕后.铁粉有剩余.溶液中一定含有的金属离子为 .为 mol.一定没有的金属离子为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有浓度分别为1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu^2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________，该离子在溶液中的物质的量范围为________，可能含有的金属或金属离子为________。

(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为________，为________mol，一定没有的金属离子为________。

【答案】

(1)Fe²^＋　0.1 mol<n(Fe²^＋)<0.35 mol　Cu或Fe³^＋　(2)Fe²^＋　0.35　Fe³^＋、Cu²^＋

【解析】

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12；溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mol?L^-1，可认为该离子不存在．现有1L含有Mg²⁺、Ca²⁺分别为0.05mol和0.001mol的某溶液，向其中加入4.2g NaOH固体，充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N．下列说法不正确的是（　　）

A．加入NaOH过程中，首先生成的是溶度积较小的Mg（OH）₂沉淀

B．滤液M中无Mg²⁺剩余

C．沉淀N中含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂

D．继续向M中加入NaOH溶液，溶液会变浑浊，生成Ca（OH）₂沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=

1：2

．

（2）硫铁矿的主要成分为FeS₂（假设杂质只含SiO₂）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO₂不反应）．该硫铁矿中FeS₂的质量分数为

78%

．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是

0.856

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为

50：1

（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

实验序号	I	II	III
加入钢样粉末的质量（g）	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）	1.120	2.240	2.800

则该硫酸溶液的物质的量浓度为

1.25mol/L

．
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为

0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×

0.12

28.12

g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g

0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×

0.12

28.12

g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g

g（保留3位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在一定条件下发生化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：

容器	起始时各物质的量				到达平衡时放出的热量（QkJ）	平衡时SO₂转化率（X）
	SO₂（mol）	O₂（mol）	SO₃（mol）	N₂
甲	2	1	0	0	Q₁	X₁
乙	1	0.5	0	0	Q₂=39.4	X₂
丙	1	0.5	0	1	Q₃	X₃
丁	1.8	0.9	0.2	0	Q₄	X₄

（1）下列说法一定正确的是

acdh

a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的质量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器内压强p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO₂气体，则X（SO₂）

减小

（填“增大”或“减小”），O₂的浓度

减小

（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂）

减小

（填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO₂的体积分数为

%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为

1.5L?mol^-1

（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t₂、t₄、t₅）时刻改变的条件都只有一个）．

①t₂时改变的条件是

升高温度

；
②若t₅时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示

t₁-t₂	t₃-t₄	t₄-t₅	t₆-t₇
K₁	K₂	K₃	K₄

则各平衡常数间的大小关系为

K₁＞K₂=K₃=K₄

（由大到小排列）

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有一包含有杂质（杂质不能与酸反应）的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取m g固体溶于水，配成100mL溶液，进行如下实验：
a．取25.0mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞试液
b．用c mol?L^-1标准盐酸润洗滴定管2～3次
c．把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
d．取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL处
e．调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数
f．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数
请回答下列问题
（1）在滴定过程中，目光应注视

锥形瓶内溶液的颜色变化

，判断滴定终点的标准是

锥形瓶中的溶液颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色

．
（2）正确的是操作顺序是：b→d→

c→e→a

→f．（填字母）
（3）若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为

c(b-a)

mol/L

c(b-a)

mol/L

，NaOH的纯度为

16c(b-a)

．
（4）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M元素的离子在一定条件下能与NH₃、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）．
（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为

．
将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为

mol?L^-1．
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO₃溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO₃溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH₃的逸出．则B的化学式可表示为

．
（3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH₃）_6-xCl_x]^n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．

如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为

．
（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O₂）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为

．

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