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    【题目】除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是（　　）
    A.水
    B.稀NaOH溶液
    C.乙醇
    D.已烯

    【答案】B
    【解析】A、溴在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，不能用水来除去溴苯中的少量杂质溴，故A错误；

    B、氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液，和溴苯不互溶，可以再分液来分离，故B正确；

    C、乙醇和溴以及溴苯均是互溶的，故C错误；

    D、己烯可以和溴发生加成反应，产物和溴苯互溶，故D错误．

    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：①CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
    ②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJmol﹣1则下列说法正确的是（ ）

    A.H2的燃烧热为241.8kJmol﹣1
    B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJmol﹣1
    C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
    D.根据②推知反应H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。

    （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

    （4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 。

    （5）装置D球形干燥管的作用 。

    （6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4xH2O中的x= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A.3种
    B.4种
    C.5种
    D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径大小顺序: rX>rZ>rY

    B. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

    C. X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高

    D. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。

    （1）铝热反应是 __________________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的 ___________________（填序号）表示。

    （2）该铝热反应的化学方程式是____________________________________。

    （3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷．工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2 ， 两者的体积比约为1：1．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
    （1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式： ， 若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为；燃烧生成的CO2 的质量比约为 ．
    （3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；

    CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol；

    反应CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

    (2) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图10的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

    ①写出铜电极表面的电极反应式_____________。

    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______ (选填“盐酸”或“硫酸”)。

    (3) 天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。

    (4) 将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如图11所示:

    ①写出发生反应1的化学反应方程式___________。

    ②反应1产生两种含硫的物质，为了提高CS2的产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2 和反应3 的气体物质的量之比为___________。

    ③当反应1中每有1molCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （　 　）

    A. 1︰3︰3 B. 3︰2︰1 C. 9︰6︰1 D. 6︰3︰2

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