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    孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe的氧化物和SiO2，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    试回答下列问题：
    （1）B物质的化学式是        在未加入H2O2的溶液中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是        （填代号）。

    A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
    （2）向溶液A加入H2O2的作用是     剂（填氧化或还原），离子反应方程式为                   ，选用H2O2而不用Cl2的原因是                                      。
    （3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过                             ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是               。
    （4）制备CaCO3时，先通入  （填NH3或CO2），若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的      （填代号）装置吸收氨气。（烧杯中的液体都为水）

    （1）SiO2 （1分） ， D（1分）
    （2）氧化（1分） ，H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分） ，不引人新的杂质离子Cl-（2分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（1分）；玻璃棒（1分）
    （4）NH3（1分）   BC（2分）

    解析试题分析：（1）SiO2不溶于硫酸；Fe3+遇 KSCN溶液变成血红色，是Fe3+的特性，不会受到其他离子的干扰。（2）加入双氧水使二价铁离子转变为三价铁离子，最后以氢氧化铁形式析出；除去杂质的原则是不引入新的杂质。（3）溶液析出固体的实验操作。（4）制备CaCO3时会吸收气体，为防止倒吸，选用BC装置。
    考点：物质的相互转换和制备，化学式的书写

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    ．（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：
    （1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是     ：

    （2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是                  则试管已集满。
    （3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：
    ①由下表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、     ；ClO2与碱反应的离子方程式                         ；观察下“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是              ；应控制析出晶体的温度范围是                       。

    色态
    		溶于碱
    		超过1Kpa、受热或遇光
    常温气体
    		-59-11℃
    红黄色液体
    		生成亚氯酸盐和氯酸盐
    		爆炸
     
    ②工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

     
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·mL－1
    		其他
    黄磷
    		44．1
    		280．5
    		1．82
    		2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5
    PCl3
    		－112
    		75．5
    		1．574
    		遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl3
    		2
    		105．3
    		1．675
    		遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
     
    如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。

    （1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是                                 。
    （2）实验过程中，应控制                   ，以减少PCl5的生成。
    （3）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过                  （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
    （4）已知：a．H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    ①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
    步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
    步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。
    步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（过量），再                               。
    步骤4：用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
    ②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为                （用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：
    （1）操作Ⅰ为             （填写操作名称）。
    （2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                   。
    （3）操作Ⅲ的顺序依次为：               、冷却结晶、过滤 、           、干燥。
    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
    a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需
                                      
    ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是            (夹持部分略去)(填字母序号)

    ③滴定时发生反应的离子方程式为： 　　　　　　　　              　　　　。
    ④判断此滴定实验达到终点的方法是                                             ；若在滴终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果        （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
    ⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

    （1）过滤时主要玻璃仪器有                              。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                     。
    （3）“调节pH=4”可选用的试剂是      (填编号)
    ①MgO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
    ④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
    （4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①       ；②趁热过滤；③       ；④过滤、洗涤、干燥。
    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
    步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                     。
    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。
    再重复步骤二两次。
    请回答下列问题：
    （1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、     、转移、洗涤并转移、    、摇匀。
    （2）用                          滴定管盛放KMnO4溶液。
    （3）当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现                              ,即到达滴定终点。反应的离子方程式：                                         
    （4）滴定结果如下表所示：

    滴定次数
    		待测溶液的体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.05
    		21.04
    2
    		25.00
    		1.50
    		24.50
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.21
     
    实验测得该晶体中铁的质量分数为         。（保留两位小数）
    （5）根据步骤二填空：
    ①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将        。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将           
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察       。
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
    实验I:制备草酸
    实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：

    ①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中
    ②控制反应液温度在55?600C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2S04的质量比为2 :1.5)溶液
    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
    C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O
    3 H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O
    (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。
    (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。
    实验II：草酸晶体中结晶水测定
    草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4? xH2O,为测定x的值,进行下列实验：
    ①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。
    ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。回答下列问题：
    （3）写出上述反应的离子方程式________________。
    （4）计算x=________。
    （5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。
    实验III:草酸不稳定性
    查阅资料：草酸晶体(H2C2O4 ?xH20),1000C开始失水，100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H2O、CO和CO2 (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。

    回答下列问题：
    (6)仪器装置按连接顺序为________。
    (7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。
    （8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

    （1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是      。
    （2）A物质可以是          （选填序号）。
    a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4
    加入少量A物质的目的是                     。
    （3）操作Ⅱ的名称为     。
    （4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是                     。
    （5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
    写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是

     
    		不纯物质
    		除杂试剂
    		分离方法
    A
    		苯（甲苯）
    		KMnO4（酸化），NaOH溶液
    		分液
    B
    		NH4Cl溶液（FeCl3）
    		NaOH溶液
    		过滤
    C
    		甲烷（乙烯）
    		酸性KMnO4溶液
    		洗气
    D
    		苯（苯酚）
    		浓溴水
    		过滤

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