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    【题目】下列说法不正确的是

    A.复分解反应一定不是氧化还原反应

    B.置换反应一定是氧化还原反应

    C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

    D.没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】

    A、复分解反应中各元素的化合价都不发生变化，所以一定不是氧化还原反应，A正确；

    B、单质变为化合物或化合物变为单质，一定有电子的转移，所以置换反应一定是氧化还原反应，B正确；

    C、有单质参加的化合反应，一定有元素化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，C正确；

    D、没有单质生成的分解反应也可以是氧化还原反应，如NH4NO3= N2O↑ + 2H2O，D错误；

    答案选D。

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    【题目】按照分散质粒子的大小可以把分散系分为（_____），（_____），（_____）。

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    【题目】A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。下列说法不正确的是

    A. 乙分子中共用电子对数目与B2分子相同

    B. 单质D与E在加热时可生成1:1型化合物

    C. 原子半径:B>C

    D. C与D位于同一主族,与B位于同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:

    已知:Ⅰ.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:

    Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

    Fe2+

    Cu2+

    Fe3+

    Mn2+

    pH(开始沉淀)

    7.5

    5.2

    1.7

    7.2

    pH(完全沉淀)

    9.7

    7.8

    3.2

    10.4

    回答下列问题:

    （1）FeS2中S元素的化合价为_____价。

    （2）浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:___

    （3）向浸出液中吹入空气的目的是__________(用离子方程式表示)。

    （4）调节pH的最佳范围是_______,沉淀的成分是______(填化学式)。

    （5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH中,共价键的数目为__NA。

    （6）工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为____极，若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
    已知：①A是相对分子质量为92的烃；
    ② （﹣R1、﹣R2表示氢原子或烃基）；
    ③ ；
    ④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1：1．
    回答下列问题：
    （1）A的分子式为 ．
    （2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种． ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
    （3）检验F中含氧官能团的试剂为 ．
    （4）H的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行两组电解实验。

    实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；

    实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

    关于以上实验，下列说法正确的是

    A. 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

    B. 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

    C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

    D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

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    【题目】X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是

    A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3

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    【题目】下列仪器在使用前必须要检漏的是（ ）

    A.试管B.烧瓶C.分液漏斗D.烧杯

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    【题目】A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。

    (1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

    (2)写出A2C2的电子式__________。

    (3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。

    A.增加B单质的量，反应速率加快

    B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

    C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

    D.2 min时，A2C的转化率为80%

    E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

    (4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：___________。

    (5)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：______________________________________________。

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