【题目】某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的沸点和相对分子质量如下表：
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
相对分子质量 | 32 | 122 | 136 |
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约0.79g/mL)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品
（1）混合液体时最后加入浓硫酸的理由是_____________________，浓硫酸的作用是_____________，若反应产物水分子中间有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式____________；
（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是____________；
（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图1三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)．根据有机物的特点，最好采用装置________(填“甲”、“乙”、“丙”)。 
Ⅱ．粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用图2流程图进行精制，请根 据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为_______，操作Ⅱ为 _______；
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________。
【答案】（1）浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量催化剂和脱水剂 C6H5CO18OH+CH3OH
C6H5COOCH3+H218O
（2）冷却后补加
（3）乙
（4）分液 蒸馏
（5）65%
【解析】
试题分析：（1）浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，故混合溶液时应最后加入浓硫酸；浓硫酸在酯化反应中起到了催化剂作用，酯化反应为可逆反应，浓硫酸吸收反应生成的水，可以促进酯的生成，浓硫酸起到了吸水剂的作用；苯甲酸与甲醇在浓硫酸作用下的酯化反应为：苯甲酸脱去羟基，据此脱去羟基中的氢原子，二者反应生成苯甲酸甲酯，所以水中18O原子来自苯甲酸，反应的化学方程式为：C6H5CO18OH+CH3OH
C6H5COOCH3+H218O；
（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是冷却后加入，防止液体暴沸；
（3）由装置图可知，乙图的圆底烧瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，甲图和丙图则没有，而本题中反应物甲醇沸点低，苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，若采用甲图、丙图，甲醇必定会大量挥发，不利于合成反应，所以应冷凝回流，减少甲醇的挥发，提高产率，故答案为乙；
（4）苯甲酸甲酯不溶于水，操作Ⅰ分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成；甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解，二者沸点不同，可以通过蒸馏操作分离；
（5）12.2g苯甲酸的物质的量为：
=0.1mol，20mL甲醇(密度约0.79g/mL)的物质的量为：
=0.49mol＞0.1mol，
则理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量为：0.1mol，质量为：136g/mol×0.1mol=13.6g，则苯甲酸甲酯的产率为：
×100%=65%。
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【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）写出①～⑧号元素中第一电离能最大的元素符号___________。
（2）写出②⑥⑦三个元素气态氢化学的沸点顺序___________。（填分子式顺序）
（3）请画出[Cu（NH3）4]2+离子结构示意图___________。
（4）请画出⑤的外围电子排布图___________。
（5）SeO3的空间构型为___________。
（6）SeO32－离子的VSEPR构型为___________。
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【题目】计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。
（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。
A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水
（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：______________________________。
（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知
）
（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。
②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。
A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)
B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)
C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)
D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
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【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X、Y、Z三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2，3，2；G与T原子序数相差18，T元素是周期表中ds区的第一种元素；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料。
（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T元素基态原子有________种不同能级的电子。________种形状不同的原子轨道。
（2）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________，G、Q、R第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）Y元素基态原子的电子排布图________，T元素基态原子的价电子排布式________。
（4）XZ2的电子式为________，用电离方程式表示Y的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因________。
（5）+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5···，推测G元素的电离能突增应出现在第________电离能。
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如图所示。
Ⅰ.打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
Ⅱ.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。
Ⅲ.过滤C中的混合液。
Ⅳ.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________。
②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是____________。“停止C中的反应”的操作是____________________________________。
③装置B中盛放的试剂是________溶液(填化学式)，其作用是___________________。
（2）依据反应2S2O＋I2＝S4O＋2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol·L－1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。
②Na2S2O3·5H2O（式量M=248）在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)________。
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【题目】某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）B中的干燥剂是 。
（3）C中的现象是 。
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是 （填“E”或“F”）。
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【题目】已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 mol．L-1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2 。下列说法正确的是
A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则
B．锌电极的电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C．锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D．当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低
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【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)△H＜0
（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。
（2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。
（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(HI)不变
C．c(I2)=c(H2)
D．v(HI)正=v(H2)逆
（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。
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【题目】聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。可以利用以下路线来合成。D的核磁共振氢谱有两个峰。
已知：
（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为 ，A分子中所含官能团的名称是 。
（2）B→C的反应类型是_________________。
（3）C→D的化学方程式为_______________________________________。
（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y
①Y的名称是_____________________。
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为_____________________________。
（5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为_________________________。
为检验F中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及 。
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有多种。写出其中一种同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4:4:2)________________________。
①只含一种官能团 ②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg
（7）已知： 
写出以苯酚和HCHO为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
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