[题目]原子序数依次增大的X.Y.Z.G.Q.R.T七种元素.核电荷数均小于36.已知X.Y.Z三元素的基态原子2p能级都有单电子.单电子个数分别是2.3.2,G与T原子序数相差18.T元素是周期表中ds区的第一种元素,Q原子s能级与p能级电子数相等,R单质是制造各种计算机.微电子产品的核心材料.(1)Y原子核外共有种不同运动状态的电子.T元素基态原子有种不同能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X、Y、Z三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2，3，2；G与T原子序数相差18，T元素是周期表中ds区的第一种元素；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T元素基态原子有________种不同能级的电子。________种形状不同的原子轨道。

（2）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________，G、Q、R第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）Y元素基态原子的电子排布图________，T元素基态原子的价电子排布式________。

（4）XZ2的电子式为________，用电离方程式表示Y的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因________。

（5）+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5···，推测G元素的电离能突增应出现在第________电离能。

【答案】（1）7 7 3 （2）O＞N＞C Na＜Mg＜Si （3）3d104s1

（4）NH3·H2ONH4++OH- （5）二

【解析】试题分析：X、Y、Z三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2，3，2，则X、Y、Z分别是2p2、2p3、2p4，即X、Y、Z分别是C、N、O三种元素、；T元素是周期表中ds区的第一种元素，所以T为Cu，G与T原子序数相差18，则G为Na．；Q原子s能级与p能级电子数相等应为1s22s22p63s2，则Q为Mg；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，则R为Si。

（1）Y为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，所以7种不同运动状态的电子，T为Cu元素，它的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以它有7个能级。有3种形状不同的原子轨道。

（2）非金属性越强，电负性越大，C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，通常金属性越强，越易失电子，第一电离能越小，Na、Mg、Si第一电离能由小到大的顺序为Na＜Mg＜Si。

（3）N元素基态原子的电子排布图为，Cu元素基态原子的价电子排布式为3d104s1。

（4）CO2的电子式为，N元素的最简单氢化物的水溶液氨水呈碱性的原因是NH3·H2ONH4++OH-。

（5）钠是第IA元素，失去1个电子后，就达到稳定结构，所以电离能突增应出现在第二电离能。

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①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

（3）样品中氨的质量分数表达式为。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。

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（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为__________。

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B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

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