【题目】实验室制取乙炔常因含杂质生成少量H2S,有人设计了下列实验以确证上述混合气体中含有乙炔和H2S。
(1)如图所示A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(填序号)
A.________; B.________; C.________; D.______。
①CuSO4溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④KMnO4酸性溶液
(2)能说明H2S气体存在的现象是___ _____,
(3)使用装置B的目的是______ _,
(4)使用装置C的目的是___ ,
(5)确证含有乙炔的现象是___ 。
【答案】(1)①;②;①;④(或③)
(2)装置A中有黑色沉淀
(3)除去H2S气体,以免干扰乙炔的性质实验
(4)检验H2S是否除尽
(5)装置C中没有黑色沉淀,装置D中的溶液褪色
【解析】
试题分析:乙炔和H2S都能使溴水褪色,也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以在检验乙炔前要先检验H2S并将其除去。H2S能CuSO4溶液反应生成黑色硫化铜沉淀。CuSO4溶液来检验H2S气体的存在。H2S气体能和碱发生反应生成盐和水。用氢氧化钠溶液除去H2S气体。H2S气体是否除干净再用CuSO4溶液检验。最后用酸性高锰酸钾溶液或溴水来验证乙炔的存在;
(1)如图所示A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(填序号)
A.①; B.②; C.①; D.④(或③)。
(2)能说明H2S气体存在的现象是装置A中有黑色沉淀,
(3)使用装置B的目的是除去H2S气体,以免干扰乙炔的性质实验,
(4)使用装置C的目的是检验H2S是否除尽,
(5)确证含有乙炔的现象是装置C中没有黑色沉淀,装置D中的溶液褪色。
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【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。已知X、Y、Z三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数分别是2,3,2;G与T原子序数相差18,T元素是周期表中ds区的第一种元素;Q原子s能级与p能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子,T元素基态原子有________种不同能级的电子。________种形状不同的原子轨道。
(2)X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________,G、Q、R第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)Y元素基态原子的电子排布图________,T元素基态原子的价电子排布式________。
(4)XZ2的电子式为________,用电离方程式表示Y的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因________。
(5)+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5···,推测G元素的电离能突增应出现在第________电离能。
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【题目】将HI(g)置于密闭容器中,某温度下发生下列变化:2HI(g) H2(g)+I2(g)△H<0
(1)该反应平衡常数的表达式为K=______________,则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。
(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则c(H2)为________,HI的分解率为________。
(3)能判断该反应达到平衡状态的依据是________
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(HI)不变
C.c(I2)=c(H2)
D.v(HI)正=v(H2)逆
(4)若该反应800℃时达到平衡状态,且平衡常数为1.0,某时刻,测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0mol/L,则该时刻,反应向_________(填“正向”或“逆向”,下同)进行,若升高温度,反应向_________进行。
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【题目】【化学—选修5:有机化学基础】我国成功研制出丁苯酞,标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下
已知:①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题:
(1)对E的系统命名
(2)由B生成C反应类型为
(3)C中官能团名称为 ,C分子中最多有 个原子共平面。(已知甲醛中所有原子共面)
(4)由H生成J的化学方程式为 (写明反应条件)。
(5)与CO2反应生成X,X的同分异构体中:
①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件X的同分异构体共有 种(不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构),写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。
(6)参考题中信息和所学知识,写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇()的路线流程图(其它试剂任选)。合成路线流程图表达方法例如下:
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【题目】下图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图。请回答有关问题:
(1)写出上述制乙烯的反应的化学方程式: ,
(2)加入几片碎瓷片的目的是 ,
(3)加热时,使混合液温度迅速升高到170℃,是为了 ,
(4)实验过程观察到的现象为:
①Br2的四氯化碳溶液由 色变 ,
②酸性KMnO4溶液 。
(5)乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成,因为反应产生的乙烯中可能混有 气体也能使酸性KMnO4溶液褪色。写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式 。
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
【甲同学】 设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S>C>Si的实验研究;
【乙同学】 设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸,
(1)①甲同学设计实验的依据是 。
② A溶液的名称是 。
③ 烧杯中C发生反应的离子方程式为 。
(2)乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象,验证卤族元素性质的递变。
① 写出A处发生反应的离子方程式 。
② B处的实验现象为 。
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【题目】聚酰胺-66(尼龙-66)常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。可以利用以下路线来合成。D的核磁共振氢谱有两个峰。
已知:
(1)1molA和1molH2在一定条件下恰好反应,生成饱和一元醇X,X中碳元素的质量分数约为65%,则X的分子式为 ,A分子中所含官能团的名称是 。
(2)B→C的反应类型是_________________。
(3)C→D的化学方程式为_______________________________________。
(4)F与氢氧化钠的乙醇溶液共热,得到有机产物Y
①Y的名称是_____________________。
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物,该顺式聚合物的结构简式为_____________________________。
(5)H和I反应生成J(聚酰胺-66)的化学反应方程式为_________________________。
为检验F中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及 。
(6)同时满足下列条件的H的同分异构体有多种。写出其中一种同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱有三个峰,面积比为4:4:2)________________________。
①只含一种官能团 ②1mol该物质与足量银氨溶液反应,生成4molAg
(7)已知:
写出以苯酚和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
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【题目】【加试题】已知:
—C≡CH+——H—C≡C—
—CHO+—
以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。
C2H2AB CDE:H——H
其中,A、B、C、D分别代表一种有机物,B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基。
请回答下列问题:
(1)A生成B的化学反应类型是_________________。
(2)写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。
(3)B在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。
(4)写出C生成D的化学反应方程式:______________________________。
(5)含有苯环,且与E互为同分异构体的酯有___种,写出其中一种同分异构体的结构简式____。
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【题目】溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,下列叙述错误的是
A.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH少
B.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
C.两种溶液的n(Cl-)= n(CH3COO-)相同
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
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