Question

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

【甲同学】 设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S>C>Si的实验研究；

【乙同学】 设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。

A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸，

（1）①甲同学设计实验的依据是 。

② A溶液的名称是 。

③ 烧杯中C发生反应的离子方程式为 。

（2）乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变。

① 写出A处发生反应的离子方程式 。

② B处的实验现象为 。

Answer 1

【答案】（1）①最高价氧化物水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强 ②稀硫酸

③CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-

（2）①Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-②试纸变蓝

【解析】试题分析：（1）①根据较强酸制备较弱酸可知甲同学设计实验的依据是最高价氧化物水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强；

②S元素的最高价含氧酸是硫酸，则A中盛放的溶液是稀硫酸；

③稀硫酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，则C中反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-。

（2）①高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化，则图2中A处反应的离子方程式为 Cl2 ＋2Br—＝2Cl—＋Br2。

②过量的氯气以及产生的溴都能把碘化钾氧化为单质碘，则B处的实验现象是试纸变蓝。