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    【题目】下列化学用语正确的是（ ）

    A.H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO32

    B.Na2CO3的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH

    C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na++H++SO42

    D.HS的水解方程式：HS+ H2OH3O++S2

    【答案】C

    【解析】

    A、H2SO3属于二元弱酸，其电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3，故A错误；

    B、Na2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32+H2OHCO3-+OH，故B错误；

    C、NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42，故C正确；

    D、HS的水解方程式为：HS+ H2OH2S+OH-，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

    A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

    D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

    香兰素　　　　 　　　 　丙二酸 　　　　　　 阿魏酸

    下列说法正确的是(　　)

    A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

    C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

    D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为________________（写两种）。

    （2）F→G的反应类型为________________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________。

    ①能发生银镜反应；

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式____________。

    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图________。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

    A.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

    B.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

    C.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

    D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

    B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

    C.碳酸铵与盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O

    D.Cu(OH)2与H2SO4溶液反应：H+＋OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CH3COONa稀溶液中加入(或通人)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。

    微粒

    H+

    OH-

    CH3COO-

    CH3COOH

    物质的量浓度

    增大

    减小

    减小

    增大

    X物质是下列物质中的（ ）

    A.氢氧化钠B.蒸馏水C.氯化氢D.磷酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

    (1)氟在元素周期表中的位置是___________。

    (2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。

    (3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。

    (4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是________NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式______________。

    (5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：

    ①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6

    则下列说法正确的是 _____________。

    A．反应①②③都是氧化还原反应

    B．反应③中U元素被氧化

    C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

    (6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    A. 反应①、②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是资源化利用的方法之一

    C. 反应的

    D. 反应的

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