【题目】向CH3COONa稀溶液中加入(或通人)少许X物质,其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。
微粒 | H+ | OH- | CH3COO- | CH3COOH |
物质的量浓度 | 增大 | 减小 | 减小 | 增大 |
X物质是下列物质中的( )
A.氢氧化钠B.蒸馏水C.氯化氢D.磷酸钠
【答案】C
【解析】
CH3COONa稀溶液中存在醋酸根离子的水解反应,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液呈碱性,图表中H+、CH3COOH浓度增大,OH-、CH3COO-浓度减小,说明加入的物质应是酸性物质,促进了CH3COONa溶液的水解,据此分析本题。
A、加氢氧化钠,抑制了CH3COONa溶液的水解,CH3COOH浓度将减小,CH3COO-浓度增大,溶液中OH-浓度增大,导致H+浓度减小,与题意不符,故A不选;
B、加蒸馏水后,CH3COOH、OH-、CH3COO-都减小,而H+浓度增大,与题意不符,故B不选;
C、通入氯化氢,对水解平衡起促进作用,导致H+、CH3COOH浓度增大,OH-、CH3COO-浓度减小,与题意相符,故C选;
D、加入磷酸钠,磷酸根离子水解,溶液中OH-浓度增大,对醋酸根离子水解平衡有抑制作用,溶液中OH-、CH3COO-浓度增大,CH3COOH、H+浓度减小,与题意不符,故D不选;
故答案为C。
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【题目】在晶体中,微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离,这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷,氧化铁FexO中的x常常不确定。
(1)请写出铁原子基态电子排布式___________________。
(2)Fe2+与Fe3+相比,较稳定的是___________,请从二者结构上加以解释_______________。
(3)硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN-表示,碳原子都处于中央,则碳原子的轨道杂化类型为____________________。其中异硫氰根离子与CO2是等电子体,异硫氰根离子的电子式为________________。Fe3+与SCN-可以形成配位数的配离子,若Fe3+与SCN-以个数比1:5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_____________。
(4)如图:铁有、
、
三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。
请问:、
、
这三种晶胞的棱长之比为:___________。
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【题目】下列化学用语正确的是( )
A.H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO32
B.Na2CO3的水解方程式:CO32+2H2OH2CO3+2OH
C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4= Na++H++SO42
D.HS的水解方程式:HS+ H2OH3O++S2
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【题目】已知:5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O,下列说法正确的是( )
A.PbO2为还原剂,具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C.生成1mol的Pb2+,转移的电子数为5mol
D.酸性环境下PbO2的氧化性弱于
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【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
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【题目】某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,有关叙述中正确的是( )
A.H2Y在电离时为:H2Y+H2OHY-+H3O+
B.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY-的水解方程式为:HY-+H2OH3O++Y2-
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【题目】已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质,它们有如下所示转化关系,且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。
下列说法不正确的是
A. 若A为非金属单质,则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3
B. 若A为非金属单质,则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族
C. 若A是共价化合物,则A和D有可能发生氧化还原反应
D. 若A是金属或非金属单质,则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L
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【题目】下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成 | 酸雨试样中一定含SO42- |
B | 向KI-淀粉溶液中滴入氯水,溶液变成蓝色 | I-的还原性强于Cl- |
C | 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉 | Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 |
D | 向某盐溶液中加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 | 该盐溶液中含有NH4+ |
A.AB.BC.CD.D
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