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    19．为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol•L-1氨水、0.1mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.01mol•L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？是（填“是”或“否”），并说明理由若是强电解质，则0.01mol•L-1氨水中c（OH-）为0.01mol•L-1，其pH=12．
    （2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3•H2O是弱电解质用玻璃棒蘸取0.1mol•L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH＜7．

    分析 （1）根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；
    （2）依据题干试剂可以选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸，利用测定溶液PH判断溶液呈酸性，证明铵根离子水解证明一水合氨是弱电解质．

    解答 解：（1）如果氨水是强碱，0.01mol•L-1氨水的pH为10，说明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O没有完全电离，所以氨水是弱碱；
    故答案为：是；若是强电解质，则0.01mol•L-1氨水中c（OH-）为0.01mol•L-1，其pH=12；
    （2）从题干信息可知，选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸，进行实验验证一水合氨是弱电解质，PH测定氯化铵溶液呈酸性，说明铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；
    故答案为：用玻璃棒蘸取0.1mol•L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH＜7．

    点评 本题考查弱电解质的实验探究，主要分析电离平衡的存在，利用假设法来分析解答即可，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质的性质变化正确的是（　　）
    A．酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．稳定性；H2S＞H2O＞HF
    C．还原性：Cl-＞Br-＞I-D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种复盐，其制备步骤如下：
    Ⅰ．铁屑除油：取mg铁屑置于烧杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑．
    Ⅱ．硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加热，趁热过滤．
    Ⅲ．硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体．
    请回答：
    （1）步骤I中Na2C03溶液的作用是除去铁屑表面的油污．下列情况适合倾析法的有cd．
    a．沉淀呈胶状    b．沉淀呈絮状    c．沉淀容易沉降    d．沉淀颗粒较大
    （2）步骤II中铁屑过量的目的是填Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （3）步骤IIl中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐．
    （4）为检验晶体中的Fe2+，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑．经过思考后，该同学仍使用此方法依（滴入氯水）溶液红色加深现象可以证明有Fe2+存在．
    （5）为了测定摩尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMn04溶液10.00mL．
    则样品中Fe2+的质量分数为14%．若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化还原反应在生产和生活中有着广泛的应用，请写出下列反应的离子方程式．
    （1）将去掉氧化膜的铝丝插入胆矾溶液中：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu．
    （2）除去铁粉中混有的铝粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （3）除去氯化铁溶液中的氯化亚铁：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （4）除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．
    （5）用稀烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （6）硫化钠溶液久置在空气中变浑浊：2S2-+O2+2H2O═2S↓+4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
    B．二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体
    C．在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念
    D．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（　　）
    选项ABCD
    n（CO2）（mol）2346
    n（沉淀）（mol）2233
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，向10ml0.2mol•L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的PH有如图关系，下列说法正确的是（　　）
    A．HT-在溶液中水解程度大于电离程度
    B．当V（NaOH）=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
    C．当V（NaOH）=15mL时，溶液中存在：c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．当V（NaOH）=20mL时，溶液中存在：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（　　）
    A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
    B．醋酸溶液的浓度小于盐酸
    C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
    D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．

    （1）单质F的化学式是H2，写出物质A的一种用途用作油漆颜料，炼铁等．
    （2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    （3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）溶液I中所含金属离子是Na+、Al3+．

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