Question

18．25℃时，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

• A． 难溶电解质Ag₂SO₄的饱和溶液中，若c（SO₄^2-）=amol•L^-1，则Ksp（Ag₂SO₄）=2a³
• B． 某氨水的pH=11，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＜10
• C． K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），说明相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性比CH₃COOH溶液的强
• D． pH=8的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．c（SO₄^2-）=amol•L^-1，银离子浓度为2amol/L，结合难溶物溶度积的表达式计算；
B．氨水为弱碱，稀释后电离出的氢氧根离子的物质的量增大；
C．电离平衡常数越大，相同条件下酸性越强；
D．碳酸氢钠溶液的pH=8，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度大于其电离程度．

解答 解：A．难溶电解质Ag₂SO₄的饱和溶液中，若c（SO₄^2-）=amol•L^-1，则银离子浓度为2amol/L，则Ksp（Ag₂SO₄）=a×（2a）²=4a³，故A错误；
B．某氨水的pH=11，将此溶液稀释10倍后，由于一水合氨的电离程度增大，则稀释后溶液的pH＞10，故B错误；
C．K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），说明相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性比CH₃COOH溶液的弱，故C错误；
D．pH=8的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的电离程度大于其水解程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸氢根离子的电离，则c（OH^-）＞c（H₂CO₃），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、难溶物的溶解平衡及计算，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握难溶物溶度积的概念及表达式，试题培养了学生的灵活应用能力．