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    8．某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如图．
    材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：
    2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成：Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
    请回答下列问题：
    （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是C．
    A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰
    B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰
    C．加热浓氨水，再通过碱石灰
    D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸
    （2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是无水硫酸铜．
    （3）当观察到A中固体由黑色完全变为红色（填现象），即表明A中的反应已经完成．
    （4）该小组欲用体积比为1：4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成．现用98%的浓硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有烧杯、量筒、玻璃棒．
    可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．
    （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式2NH3+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O．
    （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是称量反应前后装置A中固体的质量．

    分析 （1）A．加热氯化氨固体，生成的氨气和氯化氢在冷却时又生成氯化铵；
    B．N2和H2在一定条件下合成氨气是可逆反应，故生成的氨气中有N2和H2；
    C．加热浓氨水分解生成氨气，再通过碱石灰除去少量的水蒸气；
    D．在生石灰中加入浓氨水，利用生石灰与水反应放热使氨水分解，但没有C直接加热效果好；
    （2）检验反应中有无水生成，应该用无水硫酸铜；
    （3）当氧化铜（黑色）完全转变为铜单质（红色）的时候，反应完全；
    （4）根据仪器的作用选取仪器；氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜单质，如果将固体加入稀硫酸中有红色物质生成，就说明含有氧化亚铜；
    （5）根据氧化还原反应的特征结合反应物氨气和氧化铜反应生成Cu2O书写方程式；
    （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，如果没有就只生成铜单质，所以可以称量反应前后装置A中固体的质量来判断．

    解答 解：（1）A．加热氯化氨固体，生成的氨气和氯化氢在冷却时又生成氯化铵，故A错误；
    B．N2和H2在一定条件下合成氨气是可逆反应，故生成的氨气中有N2和H2，故B错误
    C．加热浓氨水分解生成氨气，再通过碱石灰除去少量的水蒸气，故可制取纯净干燥氨气，故C正确；
    D．在生石灰中加入浓氨水，利用生石灰与水反应放热使氨水分解，一般不用再干燥即可得到干燥的氨气，故D错误；
    故答案为：C；
    （2）检验反应中有无水生成，应该用无水硫酸铜，当无水硫酸铜遇水时立即生成蓝色的硫酸铜晶体，故答案为：无水硫酸铜；
    （3）当氧化铜（黑色）完全转变为铜单质（红色）的时候，反应完全，故答案为：A中固体由黑色完全变为红色；
    （4）配制硫酸时，需要烧杯盛放硫酸溶液，需要量筒、滴定管量取浓硫酸，稀释时并用玻璃棒不断搅拌，所以还需要烧杯、量筒、玻璃棒；氧化亚铜和稀硫酸反应生成CuSO4和Cu，将固体加入稀硫酸中，如果有红色物质生成，就说明含有氧化亚铜，否则没有氧化亚铜，其检验方法为：取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，
    故答案为：烧杯、量筒、玻璃棒；取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有；
    （5）根据氧化还原反应的特征，A中生成Cu2O的化学方程式为：2NH3+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O，故答案为：2NH3+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O；
    （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，如果没有就只生成铜单质，所以可以称量反应前后装置A中固体的质量来判断，
    故答案为：称量反应前后装置A中固体的质量．

    点评 本题以氨气的制备为载体考查了氨气还原氧化铜的产物的测定，涉及物质的检验、仪器的选取、物质间的反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
    A．难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c（SO42-）=amol•L-1，则Ksp（Ag2SO4）=2a3
    B．某氨水的pH=11，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＜10
    C．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的强
    D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子．回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
    （1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg（YX2）2在一定条件下分解的化学方程式：3Mg（NH2）2═Mg3N2+4NH3↑．
    （2）已知0℃时，X2Z的密度为a g•cm-3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键．两个X2Z分子间的最近距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{144}{a{N}_{A}}}$×1010pm（用a和NA表示）．已知X2Z的升华热是51kJ•mol-1，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11kJ•mol-1），则X2Z晶体中氢键的“键能”是20kJ•mol-1．
    （3）WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以W（YZ3）2•6X2Z和尿素[CO（NH2）2]为原料制备．
    ①W2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，其核外电子有26种运动状态．
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    ③YZ3-的空间构型为平面正三角形．
    ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化．经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为WxZ，则x=0.97．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．16g CH4所含原子数目为NA
    B．1mol•L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
    C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
    D．2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    （1）由B→C的反应类型为氧化反应．
    （2）写出A与NaOH反应的化学方程式．
    （3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为．
    （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．
    ①属于α-氨基酸；
    ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
    ③分子中含有两个甲基．
    （5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知A的结构简式为．化合物A～H的转化关系如图所示，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢，G1无甲基．请完成下列问题．

    已知：
    （1）B1的结构简式为，G2所含官能团为醛基、羰基．
    （2）⑤的反应类型是消去反应．
    （3）反应④的化学方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O．
    （4）写出C与新制Cu（OH）2反应的方程式：OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O．
    （5）一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式．
    （6）符合下列条件的E的同分异构体共有2种；写出其中一个的结构简式为任意一种．
    ①含有三个甲基；    ②与E所含官能团相同；    ③-OH和-Br不连在同一个碳原子上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出F的电子式．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失．
    （5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　）
    A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
    B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
    C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
    D．两原子的核外全部都是s电子

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