【题目】实验室以电石主要成分是CaC2)为原料制备乙炔，装置如图所示：
(1)实验室制取乙炔的化学方程式为 ______________。
(2)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,可将气体通过 ____________ (选填编号)。
a.酸性KMnO4溶液 b.CCl4 c.NaOH溶液
(3)氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧的高温火焰，可用于______________________ 。
(4)乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CHC≡CCH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不能使溴的CCl4溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色的物质的结构简式_________
(5)乙炔聚合得到聚乙炔,聚乙炔__________导电(选填“能”或“不能”)。
【答案】
c 气焊气割 
能
【解析】
(1)电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙；
(2)乙烯、硫化氢都能被高锰酸钾溶液氧化；四氯化碳吸收乙炔不吸收硫化氢；氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水；
(3) 氧炔焰的温度高，可用于气焊气割；
(4)不能使溴的CCl4溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色，说明不含典型的碳碳双键、叁键等不饱和键；
（5）碳碳单键、碳碳双键交替出现的有机物能导电；
(1)电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应方程式是；
(2)a.酸性KMnO4溶液能氧化硫化氢，也能氧化乙炔，故a错误；
b.四氯化碳不吸收硫化氢，故b错误；
c.氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，氢氧化钠和乙炔不反应，故c正确；
(3) 氧炔焰的温度高，可用于气焊气割；
(4) CH2=CH-C≡C-CH=CH2的分子式为C6H6，不饱和度为4，不易发生加成反应，说明不含有典型的双键、三键，所以结构简式为；
（5）乙炔生成聚乙炔：nCH
CH
，聚乙炔中碳碳单键、碳碳双键交替出现，所以能导电。
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【题目】下列是一种常见树酯的合成路线。
（1）判断该合成树脂中__(填“存在”或“不存在”)存在碳碳双键。
（2）反应①的反应类型是__，反应④的反应类型是__。
（3）写出B、D的结构简式：B___，D__。
（4）两分子C可以脱去2分子水，形成一种环状化合物，写出该反应的化学方程式：___。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有__种。
①苯环上共有两个取代基，其中一个为羟基；②能发生银镜反应。
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【题目】常温下，向20mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（H+）与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.c点之前，主要的反应为NH4++OH-═NH3H2O
B.b点和d点对应溶液的pH均为7
C.常温下，Kb（NH3H2O）=5×10-5.4molL-1
D.d点溶液中，c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）
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【题目】合成高分子金属离子螯合剂的反应：
+(2n-1)H2O
下列说法不正确的是
A.聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触
B.聚合物的合成反应为缩聚反应
C.1mol
与足量银氨溶液作用可析出2mol银
D.通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度
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【题目】氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。
SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂___________。
(2)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：
(3)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因______________________________。
(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_________________。
(5)测定水中溶解O2的量，常用的方法是：
i．量取a mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。
ii．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。
iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有关反应方程式为：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反应很快）
MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
①水中溶解 O2的量（以mg/L为单位）为___________________。
②判断达到滴定终点的实验依据为 __________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2NA
B.常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
C.标准状况下22.4LHF中含有的氟原子数目为NA
D.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
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【题目】中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度，还可以测定某些混合物的含量。
烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称取1. 000g样品，配制成250mL待测液。
②量取20.00mL待测液，用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。
（1）将1.000g样品配成250mL待测液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管 _____________________________________；
（2）量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________；选用的指示剂为_____________________。
（3）滴定操作过程中，眼睛应注视____________________________________________；判断达到滴定终点的依据为_______________________________________________。
（4）第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________(填：合理或不合理)。
（5）第二组学生在滴定过程中，不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上，一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去，你认为这样操作使结果_______ (填：偏高、偏低或没有影响)。
（6）第三组学生进行了两次滴定，消耗标准盐酸体积的数据如表，其中第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入表中。
次数 | 滴定前（mL） | 滴定后 |
1 | 0.40 | 20.10 |
2 | 0.10 | ____________ |
该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。
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【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：
（方案1）称取一定质量的纯碱样品（已知锥形瓶和硫酸溶液的质量190.720 g），利用左图装置测定纯碱样品的纯度，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
读数次数 | 质量（g） | |
锥形瓶+硫酸+试样 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
（1）计算纯碱样品的纯度时，必需的数据是_____________________________（填具体数据）。不必作第6次读数的原因是________________________________________________。
（2）计算纯碱样品的纯度为_________________________（保留小数后两位）。
（方案2）测定上述样品（1.15 g）中，Na2CO3质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
（1）溶液转移至__________（填写仪器名称），操作II的名称是______________。
（2）需直接测定的物理量是____________________。
（3）测定过程中需要的仪器有电子天平．蒸发皿、酒精灯、还需要__________、__________（固定、夹持仪器除外）。
（4）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）
（方案3）实验装置如图：
实验步骤：
①如图连接装置并加入所需药品。
②称量并记录E的质量m1（称量时注意封闭E的两端）。
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上E。
⑤打开分液漏斗B的活塞，将稀硫酸快速加入C中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录E的质量m2（称量时注意封闭E的两端及D右端的出口）。
⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的质量基本不变，记为m3。
⑨计算。
请填空和回答问题：
（1）C中发生反应的离子方程式为：______________________________________。B仪器的名称为__________。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（2）浓硫酸的作用是_________________，若没有D，则实验结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）步骤③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓气球的速度是快速好，还是缓慢鼓入？为什么？__________________________________________。
（4）E装置的固体试剂为__________（填编号）
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．浓硫酸 D．生石灰
（5）步骤⑧的目的是________________________________________________。
（6）试样中纯碱样品的质量分数计算式为_____________________________________。
（7）本实验设计中若有需要改进的地方，请指出该进之处并说明原因。
_______________________________________________________________________。
（8）实验还可以用其它定量实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的定量实验方法。___________________________________________________________ 。
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