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    (8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：

    （1）步骤①和④的操作名称分别是 ， 。

    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 。

    （3）猜想和验证：（并完成相应填空）

    猜想

    验证的方法

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3

    取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

    __________

    猜想Ⅰ成立

    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴入________ ，再滴入Na2SO4溶液

    有气泡放出，无白色沉淀

    ______

    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

    取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，

    __________

    猜想Ⅲ成立

     

     

    22.(8分)（1）过滤 蒸发 （2)滴加盐酸至无气泡放出为止或用PH试纸检验呈酸性

    （3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或澄清石灰水变浑浊)

    猜想Ⅱ：稀盐酸(或稀硝酸) 猜想Ⅱ不成立

    猜想Ⅲ：滴入稀盐酸或稀HNO3和BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液 有白色沉淀

    【解析】

    试题分析：（1）泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作①是过滤，由氯化钠溶液到氯化钠晶体的操作是蒸发；（2）盐酸和碳酸钠反应能产生气体CO2，所以判断适量的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；（3）猜想Ⅰ：碳酸盐与盐酸反应生成CO2，CO2能使澄清的石灰水变混浊，所以实验现象是有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)；猜想Ⅱ：如果含有碳酸钡，则由于碳酸钡能溶于酸中生成可溶性钡盐，因此加入硫酸钠能产生不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，所以根据无白色沉淀说明，猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ：如果含有硫酸钠，则可以通过检验SO42－的存在来证明，即滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3，说明猜想Ⅲ正确。

    考点：考查常见的基本实验操作。

     

    练习册系列答案
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    （2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。

    （3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为 ；该溶液的密度约为 ；该溶液的溶质的物质的量浓度为 。

     

     

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