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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4 L三氧化硫含有的分子数为NA

    B．39克过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA

    C．常温常压下，28克乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

     

    C

    【解析】

    试题分析：A.三氧化硫为固体，故A错；B.过氧化钠物质的量为0.5mol，则与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.5 NA ；C.乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，该混合物的平均物质的量为2mol,故碳原子数为2 NA所以C选项正确；D.氮气与氢气反应属于可逆反应不能百分之百转化，故D错；所以答案选C

    考点：考查物质的量计算的相关知识点。

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

    A．反应过程可表示为

    B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

    C．正反应的热效应为，所以正反应为放热反应

    D．此图中逆反应的热效应，为吸热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    （1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为_________________。

    ②NO3-的空间构型是(用文字描述) _________________。

    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为______________。

    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_____________。

    ③1molCO2中含有的σ键数目为_____________。

    ④CO2的电子式为_____________。

    ⑤比Cu的原子序数小5的元素原子外围电子排布式为_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于杂化轨道类型，下列判断错误的是

    A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型

    B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型

    C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化

    D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

    请回答下列问题：

    （1）按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含 键；元素E和H形成的化学键类型为 。

    （2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为

    （3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号) 。

    （4）元素I的价电子排布式为 。I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是 ，其原因是 。

    （5）硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层。则：Se的原子序数为_______，其原子结构示意图为 。

    （6）G、H两元素能形成G2H2，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。

    ①S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

    ② 写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①具有规则几何外形的固体不一定是晶体;②含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③非极性分子中一定含有非极性键;④s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同;⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl;⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

    A．①②⑤⑥ B．③⑦⑧ C．①⑦⑧ D．③④⑤⑧

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：

    （1）步骤①和④的操作名称分别是 ， 。

    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 。

    （3）猜想和验证：（并完成相应填空）

    猜想

    验证的方法

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3

    取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

    __________

    猜想Ⅰ成立

    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴入________ ，再滴入Na2SO4溶液

    有气泡放出，无白色沉淀

    ______

    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

    取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，

    __________

    猜想Ⅲ成立

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象与氢键有关的是

    ①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高

    ②乙醇可以和水以任意比互溶

    ③冰的密度比液态水的密度小

    ④水分子高温下也很稳定

    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

    A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

     

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