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    下列现象与氢键有关的是

    ①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高

    ②乙醇可以和水以任意比互溶

    ③冰的密度比液态水的密度小

    ④水分子高温下也很稳定

    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

    A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

     

    B

    【解析】

    试题解析：①因第ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确；②因乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；故选B．

    考点：氢键及氢键对物质的性质的影响

     

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    B．39克过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA

    C．常温常压下，28克乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

     

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    B．原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合

    C．分子晶体的熔沸点较低，常温下都以液体和气体形式存在

    D．全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物，属分子晶体

     

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    下列说法正确的是

    A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外

    B．硫及其化合物通常存在于火山喷出的气体中

    C．SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀

    D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关晶体的说法中一定正确的是

    ①原子晶体中只存在非极性共价键

    ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

    ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

    ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

    ⑦金属晶体和离子晶体都能导电

    ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

    A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川成都树德协进中学高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)根据已学知识，回答下列问题：

    （1）具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和族。

    （2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。

    （3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式 。

    （4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表

    格所示(单位：kJ·mol-1)：

    键

    H—H

    NN

    O=O

    F—F

    H—Cl

    键能

    436

    946

    498

    157

    431

    键

    N—N

    P—P

    P—O

    Cl—Cl

    Br—Br

    键能

    193

    198

    360

    242．7

    193

    ①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。

    ②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“”或“”)。

    ③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应， (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

     

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    下列说法中不正确的是

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    C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同

    D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物

     

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