Question

（15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

请回答下列问题：

（1）按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含 键；元素E和H形成的化学键类型为 。

（2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为

（3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号) 。

（4）元素I的价电子排布式为 。I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是 ，其原因是 。

（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层。则：Se的原子序数为_______，其原子结构示意图为 。

（6）G、H两元素能形成G2H2，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。

①S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

② 写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。

 

Answer 1

（15分）

（1）σ；离子键。(各1分)

（2）Al (2分)

（3）Ne>Be>Mg>Al (2分)

（4）3d64S2，Fe3+，Fe3+的价电子层为3d5，半充满较稳定(各1分)

（5）34，(各1分)

（6）①极性(2分)

②2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓(2分)

【解析】

试题分析：（1）A是H元素，C是C元素，二者形成的相对分子质量最小的分子是甲烷分子，所以甲烷分子中存在σ键；Mg与Cl形成氯化镁，是离子化合物，含有离子键；

（2）某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则外围电子的电子排布应是ns2np1，所以是第三主族元素，根据元素的分布，所以是Al元素；

（3）同周期元素中，随核电荷数的增多第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层是半充满状态，所以第一电离能大于Al，稀有气体的第一电离能最大，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，所以四种元素的第一电离能从大到小的顺序是Ne>Be>Mg>Al；

（4）I是Fe元素，价电子的排布式是3d64S2，Fe失去3个电子，形成半充满的稳定结构，所以较稳定的离子是Fe3+；

（5）G在S元素的下一周期，原子序数比S大18，所以Se的原子序数是34，原子结构示意图为；

（6）①S2Cl2遇水反应产生气体，能使品红溶液褪色，所以该气体是二氧化硫气体，二氧化硫是极性分子；

②根据题意S2Cl2遇水反应产生气体，且使溶液浑浊，说明产生二氧化硫气体，S元素的化合价升高，而在该反应中可以是沉淀的只能是S单质了，所以S元素的化合价发生变化，根据元素守恒，产物中还有HCl，所以反应的化学方程式为2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓。

考点：考查元素周期表的应用，元素及其化合物的性质判断，化学用语的书写