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    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

    。向1L0．5mol的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应的关系正确的是

     

     

    D

    【解析】

    试题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=一57．3kJ/mol，分别向1L 0．5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H2＞△H3，选D。

    考点：考查反应热的大小比较。

     

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    已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g?mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等

    B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    C． 1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小

    D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：

    回答下列问题：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式_______________________________________。

    （2）升高温度，该反应的平衡常数K值将__________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）已知11OO℃时该反应的平衡常数K=0．263。在1100℃时，测得高炉中。

    此时该的化学反应速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。

    （4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

    A．反应过程可表示为

    B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

    C．正反应的热效应为，所以正反应为放热反应

    D．此图中逆反应的热效应，为吸热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

    A．增大容器容积 B．通入大量O2

    C．移去部分SO3 D．降低体系温度

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。

    （1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、__________、烧杯。

    （2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。

    （3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑥于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________．

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．O2的摩尔质量是32

    B．摩尔是物质的量的单位

    C．1 mol任何物质都约含有6．02x10 个原子

    D．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为4 (表示阿伏加德罗常数的值)

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

    请回答下列问题：

    （1）按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含 键；元素E和H形成的化学键类型为 。

    （2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为

    （3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号) 。

    （4）元素I的价电子排布式为 。I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是 ，其原因是 。

    （5）硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层。则：Se的原子序数为_______，其原子结构示意图为 。

    （6）G、H两元素能形成G2H2，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。

    ①S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

    ② 写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。

     

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