Question

（10分）（1）1.7g NH3共有 mol 原子；0.1mol CH4 在标准状况下含有的电子数为 ，体积约为 。在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_____________；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。

（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。

（3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为 ；该溶液的密度约为 ；该溶液的溶质的物质的量浓度为 。

 

 

Answer 1

17．（10分）（1）0.4 NA 或6.02×1023 2.24 L 17:16 16:17

（2） 120 g/mol 24 （3） 237.5g 1g/cm3 0.28 mol/L

【解析】

试题分析：（1）根据n=m/M, 1.7g NH3的物质的量为n=1.7/17=0.1mol，一个氨气分子含4个原子，共有0.4moL原子，根据N=n?NA,V=n?Vm得0.1mol CH4的分子数为0.1NA，又知一个甲烷分子中有10个电子，则0.1mol CH4 在标准状况下含有的电子数为NA, 体积约为2.24 L;同温同压，同体积的NH3和CH4的物质的量相等，已知，质量和摩尔质量成正比，所以在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为：17:16；因为同温同压，体积和物质的量成正比，所以在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为m/17：m/16= 16:17；答案为：0.4 NA 或6.02×1023 2.24 L 17:16 16:17； （2）（1）M（RSO4）=1.2/0.01=120g/mol，摩尔质量以g/mol单位时，数值上与相对原子质量相等，所以（R的相对原子质量+96=120,解得R的相对原子质量是24；答案为120 g/mol 24 （3）依据溶液中溶质质量分数的计算公式，可设此葡萄糖注射液的质量为W，则有W×5%=12.5 g，得出W=25 0 g，故该溶液的密度为ρ=250g/250mL=1 g·mol-1。该溶液中含水的质量应为：250 g-12.5 g=237.5 g。物质的量浓度 C=（1000x1x5%）÷180=0.28 mol/L，答案为237.5g 1g/cm3 0.28 mol/L。

考点：考查物质的量的计算，摩尔质量的计算，物质的量浓度的计算等知识。