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    由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21/8，则这种混合物中FeO 、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为

    A．1：2：1 B．2：1：1 C．1：1：1 D．1：2：3

     

    C

    【解析】

    试题分析：因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3?FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．所以FeO和Fe2O3的质量比为 9：20 时即物质的量之比是1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21：8，即只要FeO和Fe2O3的物质的量之比是1：1即满足要求．选C。

    考点：考查化学计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。

    （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________；电负性由大到小顺序是__________。

    （2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是__________、__________。

    （3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为__________________________________________________。

    （4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是__________。

    A．每个N5+中含有35个质子和36个电子

    B．该离子中有非极性键和配位键

    C．该离子中含有2个π键

    D．与PCl4+互为等电子体

    （5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是__________。FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O；③NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O。下列说法正确的是

    A．汽车尾气中含有NOx，NOx是引起温室效应的主要气体之一

    B．N2中π键与σ键之比为1:2

    C．反应③中每生成标况下的22.4 L N2转移电子数1.5NA

    D．NH3的沸点比PH3的沸点高

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

    A．∶He B．1s2

    C． D．

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）（1）1.7g NH3共有 mol 原子；0.1mol CH4 在标准状况下含有的电子数为 ，体积约为 。在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_____________；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。

    （2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。

    （3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为 ；该溶液的密度约为 ；该溶液的溶质的物质的量浓度为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中不正确的是

    A．蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热

    B．蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片，防止出现暴沸现象

    C．蒸馏是利用物质溶解性的差异将物质加以分离的操作

    D．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (每空2分，共16分)．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

    （2）B的氢化物分子的立体构型是 其中心原子采取 _杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

    （4） E的核外电子排布式是__ ，ECl3形成的配合物的化学式为 。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反

    应的化学方程式是

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

    B．金属镁的熔点、硬度高于铝

    C．在铜的晶胞结构中，每个晶胞中平均有4个铜原子，铜原子的配位数为6

    D．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市新高三起点调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）

    （1）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：

    ①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。

    A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)

    （2）已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

    （3）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ① 甲烷燃料电池的负极反应式为 。

    ② 当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为 g。

     

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