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    物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是(　　)

    A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

    B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

    C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

    D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5


    【解析】　设锌的物质的量为a，则稀硝酸的物质的量为3a，发生还原反应的硝酸与锌的关系为HNO3～2Zn，由于锌不足，故被还原的硝酸为，未被还原的硝酸为3a－，二者的比为∶(3a－)＝1∶5，D项正确。

    【答案】　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1.05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1。

    求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？

       （2）2min末Y的浓度？

       （3）化学反应方程式中n的值？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________。

    冷凝管的作用是_____________________。

    （2）图2中冷凝水应从________口进。

    （3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如下图。已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液。请回答：

    试剂b是________；分离方法③是________。

    （4）某化学课外小组设计了下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，主要优点有（写一点）：___________________________

    _______________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

    (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。

    (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe(OH)2＋□______＋□______===□Fe(OH)3＋□Cl－

    (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。

    (4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉

    淀的pH

    10.4

    6.4

    沉淀完全

    的pH

    12.4

    8.0

    开始溶

    解的pH

    10.5

    Ksp

    5.6×10－12

    6.8×10－6

    2.8×10－9

    (5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。

    a．大理石粉　　　　　　 b．石灰乳

    c．纯碱溶液     d．烧碱溶液

    (6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

    (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　)

    A．甲醇　　　　　　　　　   B．天然气

    C．液化石油气  D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

    B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒

    C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子

    D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语的使用正确的是(　　)

    A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：

    Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3＋＋CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2↑

    C．已知离子的还原性：Sn2＋>Fe2＋，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Sn2＋

    D．298 K时，已知12 g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出393.5 kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出283.5 kJ热量，则一定有：C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

    　 ΔH＝－110 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是                                （   ）

    A．已知中和热为57.3kJ/mol，则HCl + NaOH = NaCl + H2O  ΔH＝－57.3kJ/mol，

    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

    ①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

    ②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

    ③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

    回答下列问题：

    (1)已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为                                                                       。

    (2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、               、                。

    (3) 完成并配平下列离子方程式：

         C2O42++     MnO4—+     H+ =      CO2+     Mn2++                  

    (4)步骤③中判断滴定终点的方法是                                           。

    (5)步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数            。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    (6)  试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为              。

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