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    用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

    B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒

    C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子

    D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜


    【解析】　A项，过氧化钠晶体中含有的阳离子和阴离子分别是Na＋和O，故1 mol Na2O2晶体中含3 mol离子，A项错误；B项，许多氢氧化铝分子聚集成氢氧化铝胶粒，故生成的胶粒数小于0.1 NA，B项错误；C项，计算可知，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA，C项正确；D项，电解精炼铜时粗铜作阳极，锌、铁等比铜活泼的金属在阳极上优先放电，转移NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，D项错误。

    【答案】　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol

    ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol。下列说法正确的是       

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)  ΔH＝－317 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是(　　)

    A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

    B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA

    C．常温常压下，16 g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA

    D．0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4 L NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　)

    A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

    B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    C．因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

    D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是(　　)

    A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

    B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

    C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

    D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是(　　)

    起始时各物质的物质

    的量(mol)

    达到平衡时能量变化

    容器编号

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出23.15 kJ能量

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出Q kJ能量

    A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等

    B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%

    C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。

    (1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)

    ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则常温下反应2O3(g)===3O2(g)的ΔH＝________。

    (2)配平下面反应的化学方程式(将各物质的化学计量数填在相应的方框内)：

     

    (3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

    (4)空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是                    (   )

       A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

       B．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

    C．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]

    D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中书写正确的是（    ）

    A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑

    B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

    C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O

    D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－

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