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    阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是(　　)

    A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

    B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA

    C．常温常压下，16 g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA

    D．0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4 L NO2


    【解析】　Na2O溶于水发生反应：Na2O＋H2O===2NaOH，故溶液中不存在O2－，A项错误；由于发生：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，若溶液中含Al3＋总数为NA，则投入的n(AlCl3)>1 mol，溶液中n(Cl－)>3NA，B项正确；一个—13CH3中所含中子数是7，而16 g甲基(—13CH3)其物质的量为1 mol，故含有的中子数为7NA，C项错误；0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应生成1 mol NO2，题中未指明NO2所处的温度和压强，且NO2与N2O4存在平衡：2NO2N2O4，气体体积不确定，D项错误。

    【答案】　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料 ⑥废电池进行集中回收处理        (      ) 

    A. ①③⑤⑥            B. ②③⑤⑥          C. ①②④          D. ②④⑤ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)     ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

    ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)   ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是______________(填“能”或“不能”)，

    你的理由是________________________________

    （2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，1= +67.7KJ/mol

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，2 = —622KJ/mol 

    H2O(l) ＝ H2O(g)         ΔH3 ＝ ＋44 kJ·mol－1    

    试写出N2H4与 NO2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

    A．a点是负极，b点是正极                                                     

    B．铂片一端发生还原反应                                                

    C．铅笔端有少量的氯气产生                                

    D．铅笔端作阳极 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________。

    冷凝管的作用是_____________________。

    （2）图2中冷凝水应从________口进。

    （3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如下图。已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液。请回答：

    试剂b是________；分离方法③是________。

    （4）某化学课外小组设计了下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，主要优点有（写一点）：___________________________

    _______________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．除去Cl2中少量的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

    B．向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe(SCN)3血红色沉淀

    C．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO

    D．实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

    (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。

    (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe(OH)2＋□______＋□______===□Fe(OH)3＋□Cl－

    (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。

    (4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉

    淀的pH

    10.4

    6.4

    沉淀完全

    的pH

    12.4

    8.0

    开始溶

    解的pH

    10.5

    Ksp

    5.6×10－12

    6.8×10－6

    2.8×10－9

    (5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。

    a．大理石粉　　　　　　 b．石灰乳

    c．纯碱溶液     d．烧碱溶液

    (6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

    (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

    B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒

    C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子

    D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（   ）

        A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

        B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

        C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

        D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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