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    在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是(　　)

    起始时各物质的物质

    的量(mol)

    达到平衡时能量变化

    容器编号

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出23.15 kJ能量

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出Q kJ能量

    A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等

    B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%

    C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ


    【解析】　A项，平衡常数只与温度有关，A对；B项，两容器中平衡等效，NH3的体积分数相同，B对；C项，因为两容器的始态不同而终态相同，Q≠23.15 kJ，C错；D项，增大体积，减小压强，平衡左移，放出的热量减少，D对。

    【答案】　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．除去Cl2中少量的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

    B．向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe(SCN)3血红色沉淀

    C．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO

    D．实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)

    选项

    实验事实

    结论

    A

    将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

    HClO酸性比H2SO4强

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    C

    SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

    SiO2属于两性氧化物

    D

    将SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

    B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒

    C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子

    D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

    Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)

    ΔH1＝a kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH2＝b kJ·mol－1

    4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　    ΔH3＝c kJ·mol－1

    则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。

    Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。

    A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

    C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

    D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。

    (2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是__________________________(填字母代号，下同)。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②0～2 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________________。

    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有_____________________________。

    A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入氦气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    (3)25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO)＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是                            （   ）

       A．N2         B．HClO           C．CH4            D．C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n - 1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对n电子层的判断正确的是    (    )

    A  必为K层          B  只能是L层      C  只能是M层       D  可以是任意层

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是       (     )                                                                        

    ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

    ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物   

    A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥

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