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    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实及其解释不正确的是                                                               (　　)。

    A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

    B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

    C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

    D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排列顺序正确的是                                                (      )

       ①热稳定性：H2O>HF>H2S             ②原子半径：Na>Mg>F

       ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4            ④失电子能力：Na>Mg>Al

       ⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2

      A．②④⑤           B．①②④         C．②③⑤           D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                ；

    （2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为                 ；

    （3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是             (    )

       A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

       B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

        C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

        D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    E. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    （4）5min后曲线的含义                                                        ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol

    ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol。下列说法正确的是       

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)  ΔH＝－317 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：

    C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

    A．＋2 590.4 kJ·mol－1  B．－2 590.4 kJ·mol－1

    C．＋1 295.2 kJ·mol－1  D．－1 295.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类正确的是

       A．SO2、CO均为酸性氧化物            B．硅酸、氯化铁溶液均为胶体

        C．烧碱、盐酸均为电解质             D．水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。又2R－CHO＋O22R－COOH。以乙烯为原料制取聚氯乙烯（PVC）等产品的转化关系如图所示。

    试回答下列问题：

    （1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________；

    （2）⑥的反应类型是________________；

    （3）写出D的一种同分异构体的结构简式_______________________；　

    （4）写出反应⑤的化学方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是(　　)

    起始时各物质的物质

    的量(mol)

    达到平衡时能量变化

    容器编号

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出23.15 kJ能量

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出Q kJ能量

    A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等

    B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%

    C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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