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    一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：

    C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

    A．＋2 590.4 kJ·mol－1  B．－2 590.4 kJ·mol－1

    C．＋1 295.2 kJ·mol－1  D．－1 295.2 kJ·mol－1


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中　②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是                                                                           (　　)。

    A．均为0.84 L                    B．均为0.56 L

    C．①>②                                   D．②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 (  )

      A．HCl  KCl       B．CO2  SiO2         C．NH4Cl  CCl4        D．NaOH  Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

    A．1∶2∶3         B．3∶2∶1     C．6∶3∶1          D．6∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Na+  K+  Cu2+

     阴离子

     SO42-   OH-

       如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。

      接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的     极；电极b上发生的电极反应为       。

    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积       。

    （3）写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式                             。

    （4）如果电解过程中乙烧杯溶液中的金属离子全部析出，此时电解反应能否继续进行，为什么                     。

     （5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是　

        A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

        B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

        C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

        D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z位于第四周期，IIB族。

    （1）Y与X可形成YX2

    ①YX2分子是              （填“极性”或“非极性”）分子。

    ②写出与YX2互为等电子体的分子的化学式：              。

    ③Y的一种单质，能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃。则其晶体类型为      。

    （2）在X的氢化物（H2X）分子中，X原子轨道的杂化类型是             。

    （3）Z与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在1个晶胞中，Z离子的数目为         。

    ②该化合物的化学式为                   。

    ③1个Y周围距离最近且相等的Z有          个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

    Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)

    ΔH1＝a kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH2＝b kJ·mol－1

    4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　    ΔH3＝c kJ·mol－1

    则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。

    Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。

    A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

    C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

    D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。

    (2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是__________________________(填字母代号，下同)。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②0～2 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________________。

    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有_____________________________。

    A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入氦气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    (3)25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO)＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。

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