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    下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 (  )

      A．HCl  KCl       B．CO2  SiO2         C．NH4Cl  CCl4        D．NaOH  Na2O2


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是（   ）

    A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

    B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

    C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

    D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

    (1)混合气体的密度是________。

    (2)混合气体的平均摩尔质量是________。

    (3)CO2和CO的体积之比是________。

    (4)CO的体积分数是________。

    (5)CO2和CO的质量之比是________。

    (6)CO的质量分数是________。

    (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。

    (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：

    根据上述转化关系回答下列问题：

    (1)反应①的化学方程式为______________________________。

    (2)已知反应②是复分解反应，该反应的化学方程式为

    ___________________________________________。

    (3)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：

    Ⅰ.2BrO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O

    Ⅱ.6BrO＋5Cl－＋6H＋===5ClO＋3Br2＋3H2O

    Ⅲ.BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O

    ①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。

    ②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。

    ③将12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排列顺序正确的是                                                (      )

       ①热稳定性：H2O>HF>H2S             ②原子半径：Na>Mg>F

       ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4            ④失电子能力：Na>Mg>Al

       ⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2

      A．②④⑤           B．①②④         C．②③⑤           D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                                                              （      ）

      A.原子半径A>B>D>C                  B.原子序数 d > c > b > a

      C.离子半径C>D>B>A                  D.单质的还原性A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                ；

    （2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为                 ；

    （3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是             (    )

       A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

       B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

        C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

        D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    E. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    （4）5min后曲线的含义                                                        ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：

    C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

    A．＋2 590.4 kJ·mol－1  B．－2 590.4 kJ·mol－1

    C．＋1 295.2 kJ·mol－1  D．－1 295.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

    (1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________________________。

    (2) KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________________________________。

    (3)第④步通入CO2，可以使MnO发生反应，生成MnO和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为____________________(精确到0.1%)。

    (4)第⑤步趁热过滤的目的是________________________________。

    (5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_________________。

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