Question

现有25 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃和75 mL 1 mol·L^－1的稀盐酸：①将Na₂CO₃溶液缓缓滴到稀盐酸中　②将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是                                                                           (　　)。

A．均为0.84 L                    B．均为0.56 L

C．①>②                                   D．②>①

Answer 1

解析　①将Na₂CO₃溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应为：

Na₂CO₃＋　2HCl===2NaCl＋CO₂↑＋H₂O

1 mol             2 mol                  22.4 L

0．05 mol  0.075 mol           V₁

生成CO₂的体积用HCl的量计算：

V₁＝＝0.84 L

②将盐酸逐滴加入到Na₂CO₃溶液中，开始时，Na₂CO₃过量，反应分两步进行：

Na₂CO₃＋　HCl　===　NaHCO₃＋NaCl

1 mol             1 mol            1 mol

0．05 mol  0.05 mol    0.05 mol

NaHCO₃＋　HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑

1 mol              1 mol                          22.4 L

0．05 mol  (0.075－0.05)mol       V₂

生成的CO₂用剩余HCl的量计算：

V₂＝＝0.56 L，所以V₁>V₂。

答案　C