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    元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z位于第四周期，IIB族。

    （1）Y与X可形成YX2

    ①YX2分子是              （填“极性”或“非极性”）分子。

    ②写出与YX2互为等电子体的分子的化学式：              。

    ③Y的一种单质，能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃。则其晶体类型为      。

    （2）在X的氢化物（H2X）分子中，X原子轨道的杂化类型是             。

    （3）Z与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在1个晶胞中，Z离子的数目为         。

    ②该化合物的化学式为                   。

    ③1个Y周围距离最近且相等的Z有          个。


    （1） ①极性（2分）   ②O3（2分）　　　③分子晶体（2分）

    （2）sp3（2分）

    （3）①4（1分）  ②ZnS（1分）  ③4（1分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：

    根据上述转化关系回答下列问题：

    (1)反应①的化学方程式为______________________________。

    (2)已知反应②是复分解反应，该反应的化学方程式为

    ___________________________________________。

    (3)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：

    Ⅰ.2BrO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O

    Ⅱ.6BrO＋5Cl－＋6H＋===5ClO＋3Br2＋3H2O

    Ⅲ.BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O

    ①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。

    ②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。

    ③将12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：

    C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

    A．＋2 590.4 kJ·mol－1  B．－2 590.4 kJ·mol－1

    C．＋1 295.2 kJ·mol－1  D．－1 295.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的应用正确的是

    A．液氨汽化时要放出大量的热，可用作制冷剂

    B．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

    C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

    D．氧化铝是一种电解质，可用于制铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。又2R－CHO＋O22R－COOH。以乙烯为原料制取聚氯乙烯（PVC）等产品的转化关系如图所示。

    试回答下列问题：

    （1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________；

    （2）⑥的反应类型是________________；

    （3）写出D的一种同分异构体的结构简式_______________________；　

    （4）写出反应⑤的化学方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述合理的是(　　)

    A．用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH

    B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口检验逸出的气体

    C．需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用450 mL的容量瓶

    D．将液溴 、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

    (1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________________________。

    (2) KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________________________________。

    (3)第④步通入CO2，可以使MnO发生反应，生成MnO和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为____________________(精确到0.1%)。

    (4)第⑤步趁热过滤的目的是________________________________。

    (5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    (1)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。

    (2)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

    (3)当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na＋)＝________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列的排序不正确的是（　 ）

    A．晶体熔点由低到高：CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4  B．沸点由高到低：Na>Mg>Al

    C．硬度由大到小：金刚石 > SiC >晶体硅      D．晶格能由大到小： MgF2> NaCl > NaBr

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