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    【题目】某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料：

    平衡Ⅰ：

    平衡Ⅱ：

    项目

    废水水质

    排放标准

    pH

    1.0

    6~9

    Cu2+/mgL-1

    72

    ≤0.5

    NH4+/mgL-1

    2632

    ≤15

    下列说法错误的是（ ）

    A.a~b段发生的反应为：

    B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，导致平衡Ⅰ正向移动，铜元素含量上升

    C.c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移动，铜元素含量下降

    D.d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

    【答案】B

    【解析】

    A. a~b段铜元素含量减小，形成Cu(OH)2沉淀；

    B. 固体的量增加，不影响平衡的移动；

    C. 结合浓度对平衡移动的影响分析；

    D. 结合c(OH-)对平衡II的影响分析。

    A. a~b段铜元素含量减小，形成Cu(OH)2沉淀，因此发生的反应为，A项正确，不符合题意；

    B. b~c段，随着c(OH-)增大，NH4+与OH-结合生成NH3H2O，氨气浓度增大，，平衡正向进行，溶液中[Cu(NH3)4]2+浓度增大，B项错误，符合题意；

    C. c~d段，随c(OH-)增加逆向进行，c(Cu2+)减小，铜元素含量降低，C项正确，不符合题意；

    D. d点以后，随c(OH-)增加，正向进行，上层清液中铜元素的含量上升，D项正确，不符合题意；

    答案选B。

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    A. 在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

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    C. 常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L

    D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： ③>②>①

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    (1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H3=____ kJ/mol。

    (2)反应Ⅰ达到平衡的标志是_____。

    A．恒温恒容情况下，压强不再改变　　B．v正(CO)=3v逆(H2)

    C．平均相对分子质量不再改变　　　　D．恒温恒容情况下，气体密度不再改变

    (3)若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加CO转化率的是____。

    A．升高温度　　　　　　　　　　　　　B．将CO2从体系分离

    C．充入He，使体系总压强增大　　　　　D．按原投料比加倍投料

    (4)将1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度298 K、压强100 kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反应速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，其中k正、k逆为速率常数，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=___(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104kPa-1·s-1，当CH4分解20%时，v正=__kPa·s-1（保留两位有效数字）。

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    【题目】在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

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    B. t0时，X、Y、Z的质量不再改变

    C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

    D. t0时，反应停止，反应速率为0

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    B.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

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    pH

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    6~9

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    ≤15

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