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    【题目】室温时，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)。关于浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和氨水的两种溶液的说法正确的是（ ）

    ①两溶液的pH之和为14

    ②两溶液中醋酸和NH3H2O的电离程度相同

    ③两溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均降低

    ④两溶液等体积混合，pH=7，由水电离出c(H+)=1×10-7mol·L-1

    A.①②B.②④C.①②④D.①②③④

    【答案】A

    【解析】

    室温时，0.1mol·L-1的醋酸和氨水溶液，Ka=，Kb=，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)，c(CH3COOH)=c(NH3H2O)，则c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)(NH3H2O)。

    ①由以上分析知，c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)( NH3H2O)，则pH(CH3COOH)=pOH(NH3H2O)=14- pH(NH3H2O)，所以pH(CH3COOH)+ pH(NH3H2O)=14，①正确；

    ②两溶液中醋酸和NH3·H2O的起始浓度都为0.1mol·L-1，c(H+)(CH3COOH)= c(OH-)( NH3H2O)，所以电离程度相同，②正确；

    ③两溶液加水稀释，醋酸溶液中的c(OH-)增大，氨水中的c(H+)增大，③不正确；

    ④两溶液等体积混合，pH=7，此时生成CH3COONH4，因发生双水解反应而促进水的电离，所以由水电离出c(H+)>1×10-7mol·L-1，④不正确；

    综合以上分析，①②正确，故选A。

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    【题目】已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

    A.Z为0.4mol·L－1

    B.X2为0.2 mol·L－1

    C.Y2为0.4 mol·L－1

    D.Z为0.3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

    （1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态？________，若未达到，哪个方向进行？__________

    （2）达平衡状态时， SO2的转化率应为________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料：

    平衡Ⅰ：

    平衡Ⅱ：

    项目

    废水水质

    排放标准

    pH

    1.0

    6~9

    Cu2+/mgL-1

    72

    ≤0.5

    NH4+/mgL-1

    2632

    ≤15

    下列说法错误的是（ ）

    A.a~b段发生的反应为：

    B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，导致平衡Ⅰ正向移动，铜元素含量上升

    C.c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移动，铜元素含量下降

    D.d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25C时,0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中,不正确的是

    A. 3种溶液中pH最小的是①

    B. 3种溶液中水的电离程度最大的是③

    C. ①与②等体积混合后溶液显酸性

    D. ①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

    (1)该反应的化学方程式为______________。

    (2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。

    (3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)

    A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C.单位时间内每消耗X，同时生成Z

    D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    E.混合气体的密度不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )

    A. 图Ⅰ是增大压强的变化情况

    B. 图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

    C. 图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

    D. 图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

    （1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]

    ①a2=__________。

    ②判断T1的T2的大小关系，并说明理由：__________。

    （2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：

    ①过程Ⅰ，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是__________。

    ②过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________。

    ③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是__________。（填序号）

    a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应

    b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

    c．若过程Ⅰ投料，可导致过程Ⅱ中催化剂失效

    【答案】 1:4 T2>T1 正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

    【解析】(1). ①.在相同条件下，投料比越小，甲烷的转化率越大，据图可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4时甲烷的转化率，故答案为：1:4；

    ②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，则T2>T1，故答案为：T2>T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大；

    (2). ①.在过程I中，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，据图可知，其热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；

    ②. 由过程II的转化关系来看，混合气体中的H2将Fe3O4还原为Fe，反应方程式为：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O，故答案为：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；

    ③. a. 两个过程都有元素化合价的改变，都发生了氧化还原反应，故a正确；b. 过程II中Fe3O4最终被还原为Fe，Fe3O4不是催化剂，故b错误；c. 若初始投料比时，二者恰好按照题给方程式反应，无CO2生成，导致CaCO3无法参加反应，使催化剂中毒失效，故c正确；答案选ac。

    【题型】综合题
    【结束】
    17

    【题目】工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

    （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

    ①除锈反应的离子反程式是__________。

    ②判断铁屑洗净的方法是__________。

    （2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。

    （3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：

    ①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。

    ②t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是__________。

    （4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡

    常数(Ka)

    7.2×10-4

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    3.0×10-8

    (1)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是___。

    A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C． D．

    (2)25℃时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是___。

    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    B．①点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1

    C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)

    D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1

    (3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的是___。

    (4)Na2CO3溶液显碱性是因为水解的缘故，请设计简单的实验事实证之___。

    (5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移___mol电子。

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