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    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    B. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

    C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释，的值减小

    D. 对于反应2SO2+O22SO3，使用催化剂能加快反应速率和提高SO2的平衡转化率

    【答案】AC

    【解析】A、铜、铁、电解质构成原电池，铁做负极，镀铜铁制品镀层受损后，铁更容易生锈，选项A正确；B、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中后者氢离子浓度较大，抑制水的电离程度较大，水的电离程度较小，选项B错误；C、0.1 mol/LNH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，的值减小，选项C正确；D、使用催化剂能加快反应速率但不能使平衡移动，故无法提高SO2的平衡转化率，选项D错误。答案选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同系物的是（ ）

    A. 金刚石和石墨 B. CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)-CH3

    C. CH4 和 C2H6 D. 16O和18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

    时间（min）

    0

    5

    10

    15

    20

    c(NH3)（mol/L）

    0

    0.30

    0.44

    0.50

    0.50

    完成下列填空：

    （1）由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为________________。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

    （2）若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。____________________________________________________________________

    （3）用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是_____________。

    （4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列组成活细胞的基本元素中，含量由多到少的正确顺序是（ ）

    A. C＞H＞O＞N B. C＞O＞H＞N

    C. O＞C＞N＞H D. O＞C＞H＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，空气为氧化剂，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2﹣； 该电池的总反应是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，负极反应为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O．下列关于该燃料电池的说法中正确的是（　　）
    A.在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极
    B.电池的正极通入丙烷
    C.电路中每通过5 mol 电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化
    D.在电池正极的电极反应为O2﹣4e﹣═2O2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：

    研究发现上述反应中其中为常数。下列说法正确的是

    A. 温度为T时该反应的

    B. 容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1

    C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

    D. 若两容器中 且 则x的值一定为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

    (1)“酸浸”时通入SO2的目的是__。

    (2)“除铝”时调节溶液pH范围为__，该过程中主要反应的离子方程式为__。

    (3)“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__。

    (4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 __。

    (5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 35Cl和37Cl互称为同素异形体B. H2和D2是氢元素的两种同位素

    C. 35和37表示的是质量数D. 1H216O和2H218O表示同一种水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
    （1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题： a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液
    ①实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是（填字母），
    ②将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是（填字母），
    ③用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是（填字母），
    ④粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
    （2）现用98%的浓H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到、 ．
    ②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 ， 若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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