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    已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H3＝－394kJ/mol

    则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为

    A．－82kJ/mol　　　 B．－41kJ/mol       　C．－312kJ/mol　　　 D．＋82kJ/mol

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减。即△H4=△H3－×△H1－×△H2=－41kJ/mol，故选B。

    考点：用盖斯定理进行有关反应热的计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H4为（　　）
    A、-82kJ/molB、-41kJ/molC、-312kJ/molD、+82kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）（1）已知在25℃时：①2CO (s)+ O2 (g)==2CO2  (g) △H1＝－566KJ/mol

    ②C (s)+O2 (g)==CO2  (g)  △H2＝－394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：__________________________________________________；

    （2）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：

    A (g)＋2B (s)  2C (g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝      _______ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是          反应（填“放热”或“吸热” ）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) ＝          。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市蓟县一中高二第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____         
    A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：                  
                                                      。
    ③已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh=  =2×10－4，当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液的pH=            。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省新民市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在25℃时：

    ①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol

    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2      △H3＝－394kJ/mol

    则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为：

    A．－82kJ/mol　　　B．－41kJ/mol　　C．－312kJ/mol　　　D．＋41kJ/mol

     

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